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青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题3框图推断题课件鲁教版
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这是一份青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题3框图推断题课件鲁教版，共57页。PPT课件主要包含了分类突破，押题训练等内容，欢迎下载使用。
类型1 中心物质发散型推断【例1】 [2015·青岛中考][双选]下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是( BD )A．甲物质只能是氧化物B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
【思路点拨】 由图示可以看出，丁物质可以与酸、碱、盐发生反应，根据酸碱盐的性质可以推出丁物质应该属于盐类，根据复分解反应发生的条件可以推出丁物质是碳酸钠等可溶性碳酸盐；由于甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，又因为丙可以和氯化铜溶液、酸反应，由此可以推出丙可能是金属单质或可溶性碱；由于丁和氢氧化钙都可以转化为乙，乙还能与盐酸反应，可以推出乙物质为氢氧化钠等可溶性碱；由于甲可以与乙和氢氧化钙两种碱反应，可以推出甲物质可能是二氧化碳等非金属氧化物，也可能是酸。
1．[2017·武汉中考]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如右图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
C 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是氧化钙和水的反应，此反应放热；若乙是最常用的溶剂——水，则甲可以是二氧化碳，丁可以是单质碳；若甲是碳酸钠，乙不可能是硫酸钠，丁可以是氯化钡；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸钠，乙可能是碳酸钙，因此，熟石灰可以通过复分解反应转化为碳酸钙。
2．[2017·桂林中考]A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示。(“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。
(1)写出物质的化学式：A H2O2 ， G Na2CO3 。 (2)反应F→E的基本反应类型是 复分解反应 。(3)反应D—F的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓＋H2O 。(4)反应G→E的现象是 有白色沉淀生成 。
首先，已知F可用于改良酸性土壤，可知F为Ca(OH)2，又因B和D能参与光合作用，并且B能转化为Ca(OH)2，所以B为H2O，D为CO2。接着，A能转化为B、C，C转化为D，因为虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以经过分析可知A为H2O2，C为氧气。最后，已知F为Ca(OH)2，能转化为E，E又能转化为CO2，可知E为CaCO3，G为碳酸钠；所以F转化为E为复分解反应，D与F的反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，G转化为E的现象为有白色沉淀生成。
3．[2017·市北区模拟]A～G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出化学式：A HCl ，B FeCl2 ，C CuCl2 。(2)写出D→E的化学方程式 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 。(3)在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH < (填“＞”、“＝”或“＜”)7。(4)C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有 FeCl2 ，可能存在的物质有 CuCl2 (填化学式)。
A～G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠均发生反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F反应生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，E是氯化银，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。(1)A是盐酸，B是氯化亚铁，C是氯化铜；(2)D→E的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；(3)通过推导可知，A是盐酸，G是硝
酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸显酸性，所以在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7；(4)通过推导可知C是氯化铜，氯化铜溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应后的固体中没有铁粉，当铁粉恰好与氯化铜反应时，溶液中的溶质是氯化亚铁，当铁粉不足时，溶液的溶质是氯化亚铁、氯化铜，所以C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2。
4.[2017·市南区一模]李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是 NaOH 和 Na2CO3(或NaHCO3等) (请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 。(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。图中E的化学式是 O2 ；若A是化合物，反应A＋B→C＋D的化学方程式是 。
(1)盐酸与NaOH、Na2CO3或NaHCO3反应生成NaCl和H2O，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应；(2)D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，推断合理。
5．[2017·东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：(1)写出化学式：B H2SO4 ，E CuSO4 。(2)物质C所属的物质类别是 氧化物(或金属氧化物) ，选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒，价格低廉(或吸水性强或不与食品反应等) (答两条即可)。(3)写出D转化为F的化学方程式 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可) 。(4)B在生产上的用途有 金属除锈(化工原料，气体干燥等合理答案均可) ，上述反应没有包含的基本反应类型是 分解反应 。
(1)根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙作为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等。(3)F是由三种元素组成的化合物，且能与CuSO4反应，C(CaO)能转化成D，D可以是氢氧化钙，氢氧化钙又能转化成F，则F为NaOH等可溶性碱。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，D转化为F的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的复分解反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的置换反应，没有包含的基本反应类型是分解反应。
6．[2017·市南区二模]构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，请回答问题：(1)C的化学式 Cu ，A的化学式 Cu(OH)2 ；(2)若D为硝酸铜，写出由C生成D的化学方程式 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag ；(3)在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 A、D、E 。A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
(1)A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；(2)C(铜)能够转化为D(硝酸铜)，是铜和硝酸银等盐溶液反应产生硝酸铜；(3)铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，B是氧化铜，硫酸铜可以和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铜，根据以上分析可以知道盐可以与金属单质反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应。
7．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。请回答下列问题：(1)A物质是 木炭(碳或C) ； (2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)利： CO具有可燃性，可作燃料(或CO具有还原性，用于冶炼金属等) ；弊： CO有毒，易污染空气或产生中毒等(其他合理答案也可) 。(3)写出E转化为D的化学方程式： 。
8．“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，右图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子。③A＋B―→CO2↑，B＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀不溶解。请回答：(1)写出有关物质的化学式：B2 NaCl ，C1 NaOH 。(2)写出有关反应的化学方程式：A＋B： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ，B＋C： Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 。(3)C2可能的化学式(写三个)： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(合理即可) 。
【例2】 [2016·青岛中考]有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。(2)滤渣a的成分是 CaCO3、Mg(OH)2 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 NaOH、BaCl2 ，白色沉淀b的成分是 BaCO3 。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 MgCl2 。
类型2 流程图型推断
【思路点拨】 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可得出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g 二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 0.44g x＝1g因滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应生成的。向滤液中通入适量二氧化碳气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
9．[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是( )A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
D 无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，A错误；该实验中只涉及复分解反应，B错误；原溶液中的杂质有氯化钙，也可能含有硝酸钙、氯化钠，C错误，D正确。
10．[2017·兰州中考]有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：根据实验过程中的现象判断：(1)固体B的成分是 Cu (填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是 过滤 。(2)固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4 ，可能含有的物质是 NaCl ；(3)写出反应③的化学方程式 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 。
根据铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜这些物质中只有铜单质既不溶于水、也不与酸反应，固体B为铜单质；氯化钠、硫酸钠和硫酸铜均溶于水，但由于得到的溶液为无色溶液，溶液中一定不含铜离子，固体中一定不含硫酸铜；在加入适量氢氧化钡溶液后有白色沉淀生成，硫酸钡沉淀为白色沉淀，即固体中一定含有硫酸钠；在加入盐酸后有黄色溶液，即溶液中存在铁离子，固体中含有氧化铁；黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀，实际上是氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，综上所述，固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠，一定不含硫酸铜，可能含有氯化钠。
11．如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系，请按要求回答下列问题。(1)若B为水，C、E均为无色溶液，则A是 MgSO4(或ZnSO4) ，写出第①步反应的化学方程式： MgSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Mg(NO3)2[或ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2] 。(2)若B为酸，E、F均为蓝色，则C是 CuSO4 ，A是 CuO ，写出第②步反应的化学方程式： Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 。
12．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答： (1)白色沉淀A的化学式为 BaCO3 ，无色气体D的化学式为 CO2 。(2)原固体中一定含有 Na2CO3 ，一定不含有 Na2SO4、KNO3 ，可能含有 NaCl 。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 除去Na2CO3 。
13．[2017·深圳中考]甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。(1)写出甲的化学式 CaO 。(2)写出反应①的化学方程式 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。(3)写出反应②的化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ，该反应属于 置换 反应(填基本反应类型)。
(4)反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 CuO (填化学式)。(5)请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
(1)甲能与水反应生成氢氧化钙，甲是CaO；(3)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应；(4)在加热条件下，氢气能还原氧化铜生成铜；(5)证明Fe的金属活动性比Cu的强，可将前面金属置于后面金属的盐溶液中。
14.[2017·市北区二模]兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见图1)，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 排水 集气法。【气体猜想】猜想Ⅰ.全部是CH4；猜想Ⅱ.全部是CO；猜想Ⅲ.全部是CO2；猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】(提示：NaOH溶液可吸收CO2，无水CaCl2可作干燥剂)(1)若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 CO2(或二氧化碳) 气体。(2)步骤②的目的是 除去收集到(或矿泉水瓶中)的气体中的CO2 ；步骤③“注水装置”应选图2中的 Ⅱ (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为： ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 收集的气体中本身含有水蒸气 ；要排除这种干扰可采取的措施是 在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置 。(4)采取(3)中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 Ⅱ ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想 Ⅳ ”成立。
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常利用这一变化检验气体为二氧化碳；(2)步骤②加入适量的氢氧化钠溶液的作用为吸收二氧化碳气体，以防干扰实验；步骤③“注水装置”应选图中的密闭装置及有控制开关的装置，以防气体逸出，所以选Ⅱ。(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，是由于甲烷燃烧可生成水；因为收集的气体中本身含有水蒸气，所以在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，排除干扰；(4)分析出现实验现象的原因，判断气体组成，得出猜想成立：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明原气体不含二氧化碳和甲烷，全部为CO；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明气体中含有甲烷和二氧化碳。
15．有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：(1)白色沉淀B是 CaCO3 ，D是 BaCO3 ；(2)白色固体A中一定不含的物质是 FeCl3、Na2SO4 ；(3)若白色固体A中只含两种物质，它们是 Ba(OH)2、CaCO3 ；(4)白色固体A还有哪些可能的组成：① Ba(OH)2、CaCO3、NaOH ；② Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2 ；③ Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2、NaOH 。(写三种可能)
16．[2017·安顺中考]某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：(1)溶液A中共含有 4 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O) (只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 6.7～8.6(或6.7
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
(1)白色粉末加水溶解经过操作Ⅰ，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作Ⅱ得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；(2)7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g－5.13g＝2.2g；(3)白色粉末加入水溶解过滤后得到固体甲，固体甲经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，由于碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，故固体甲成分为硫酸钡、碳酸钙或只有碳酸钙。若只含有碳酸钙，7.33g碳酸钙生成氧化钙的质量为4.1048g，小于5.13g。故固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡；(4)硫酸铜在溶液中显蓝色，白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；
(5)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y，根据生成2.2g二氧化碳，可计算出碳酸钙质量为5g，氧化钙质量为2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为5.13g－2.8g＝2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n，则参加反应的硫酸钠的质量为1.42g，硝酸钡质量为2.61g；根据硫酸钡4.66g求出第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为2.84g，白色粉末肯定含有的物质的总质量为：5g＋2.61g＋2.84g＋1.42g＝11.87g。
18．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：(1)无色气体D的化学式为 CO2 ，白色沉淀E的化学式为 BaSO4 ，钡盐B的化学式为 BaCl2 。(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 Na2CO3 、 Na2SO4 、 NaCl 。
【例3】 [2017·泰安中考]化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式 。(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 HCl ；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：①若均无明显现象，则A、B、C分别是 HCl、NaOH、Na2CO3 (填化学式)；②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。
类型3 其他类型推断
【思路点拨】 (1)A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，结合题中所给的物质分析可以知道，A是水，B是过氧化氢，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水含有相同的元素。(2)A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液，通过分析题中所给的物质可以知道，铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物，所以C是盐酸，A、B是铁或氧化铁中的一种，黄色溶液中含有铁离子，所以能产生黄色溶液的反应是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水；(3)结合题中所给的物质分析可以知道，酸是盐酸，盐是碳酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙。①将它们依次加入同一个烧杯中，均无明显现象，先将盐酸加入烧杯中，然后加入过量的氢氧化钠，再加入碳酸钠没有明显现象，满足题中的要求，所以A、B、C可能是HCl、NaOH、Na2CO3；②将它们依次加入同一个烧杯中，能产生白色沉淀，通过分析只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀，所以酸、碱中和的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
19．[2017·苏州中考]甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( )
D 稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，A正确；氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，B正确；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，C正确；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化成氯化钠，D错误。
20.下列说法不正确的是( )A．沉淀W一定是Fe(OH)3和CaCO3B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaClC．这包粉末中可能含有的物质是NaNO3和MgCl2D．如果②通过滴加5%的稀盐酸至固体刚好消失，可根据生成气体的质量和消耗的盐酸质量求出原粉末中NaOH的质量
A 根据向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，沉淀W中一定有Fe(OH)3和CaCO3，可能有Mg(OH)2，A错误；无色溶液A中一定存在FeCl3与NaOH反应的产物NaCl，以及根据将①步得到的无色溶液A中加入硝酸钡产生白色沉淀得出一定有Na2SO4，B正确；这包粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有NaNO3和MgCl2，C正确；根据生成气体的质量，可以计算出与CaCO3反应的酸的质量，根据元素守恒，一个氢离子和一个氢氧根离子结合，所以可以根据与氢氧根反应的酸的质量求出氢氧化钠的质量，D正确。
21．[2017·山西中考]在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式是(写一个) HCl ，D和E反应的现象是 固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 ，反应发生的原因是 在金属活动性顺序中，铁在氢之前 。(2)B的化学式是(写一个) NaOH ，A和B反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) (写一个)。
五种不同类别的物质：单质、氧化物、酸、碱、盐。由E是提取量最高的金属可推知E为Fe，根据图中关系推知，D为酸，B、D能相互反应且均能生成C，则B为碱，C为盐或水，若C为盐，则A为氧化物，例如CO2，若C为水，则A为盐，例如硫酸铜。(1)D为酸，铁和盐酸发生置换反应，有气泡产生，固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铁在氢之前，铁能从酸中置换出氢气。(2)B为碱，可以是NaOH、Ca(OH)2；若A为盐，则反应方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；若A为氧化物，则反应方程式为2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3。
22．[2017·李沧模拟]A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。(1)写出化学式：B HCl ，F CuSO4 。(2)写出C转化为D的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ；F转化为E反应的基本类型是 置换反应 。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是 单质 。
根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为含亚铁离子的盐；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜，因F可转化成E，则E是硫酸亚铁；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正
确。则：(1)根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；(2)反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(3)根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；F转化为E，即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的基本类型是置换反应；(4)分类观是化学的核心观念之一。A、B为酸，C、D为碱，E、F为盐，G、H为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
23．[2017·北京中考]下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 CO2 ，俗称纯碱的化学式是 Na2CO3 。②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 。(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
(3)共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 H2SO4和HCl(或Fe和Mg) (任写一组即可)。
(1)①氧化物是只由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。(2)能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
24．[2017·市南区二模]有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：(1)BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)原白色固体中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是 Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3 ，可能含有的溶质是 KCl ；(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 足量的稀硝酸和硝酸钡溶液 ，过滤；再向滤液中加 硝酸银溶液 ，观察现象。
由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡，由图2可知加入稀硝酸后，固体部分溶解，固体应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明固体中不含有氢氧化钠。(1)由上述分析可知，BC段是稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；C点时溶液中的溶质有硫酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠，碳酸钡与稀硝酸反应生成的硝酸钡，它们两个都不与稀硝酸反应，所以不断加入稀硝酸后，溶液的酸性增强，酸性越强，pH越小；(2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质有碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠，碳酸钡与稀硝酸反应生成的硝酸钡，还有加入的稀硝酸，可能含有KCl；(4)由于氯化钾
类型1 中心物质发散型推断【例1】 [2015·青岛中考][双选]下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是( BD )A．甲物质只能是氧化物B．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐C．含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
【思路点拨】 由图示可以看出，丁物质可以与酸、碱、盐发生反应，根据酸碱盐的性质可以推出丁物质应该属于盐类，根据复分解反应发生的条件可以推出丁物质是碳酸钠等可溶性碳酸盐；由于甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，又因为丙可以和氯化铜溶液、酸反应，由此可以推出丙可能是金属单质或可溶性碱；由于丁和氢氧化钙都可以转化为乙，乙还能与盐酸反应，可以推出乙物质为氢氧化钠等可溶性碱；由于甲可以与乙和氢氧化钙两种碱反应，可以推出甲物质可能是二氧化碳等非金属氧化物，也可能是酸。
1．[2017·武汉中考]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如右图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
C 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是氧化钙和水的反应，此反应放热；若乙是最常用的溶剂——水，则甲可以是二氧化碳，丁可以是单质碳；若甲是碳酸钠，乙不可能是硫酸钠，丁可以是氯化钡；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸钠，乙可能是碳酸钙，因此，熟石灰可以通过复分解反应转化为碳酸钙。
2．[2017·桂林中考]A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示。(“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。
(1)写出物质的化学式：A H2O2 ， G Na2CO3 。 (2)反应F→E的基本反应类型是 复分解反应 。(3)反应D—F的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓＋H2O 。(4)反应G→E的现象是 有白色沉淀生成 。
首先，已知F可用于改良酸性土壤，可知F为Ca(OH)2，又因B和D能参与光合作用，并且B能转化为Ca(OH)2，所以B为H2O，D为CO2。接着，A能转化为B、C，C转化为D，因为虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以经过分析可知A为H2O2，C为氧气。最后，已知F为Ca(OH)2，能转化为E，E又能转化为CO2，可知E为CaCO3，G为碳酸钠；所以F转化为E为复分解反应，D与F的反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，G转化为E的现象为有白色沉淀生成。
3．[2017·市北区模拟]A～G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出化学式：A HCl ，B FeCl2 ，C CuCl2 。(2)写出D→E的化学方程式 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 。(3)在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH < (填“＞”、“＝”或“＜”)7。(4)C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有 FeCl2 ，可能存在的物质有 CuCl2 (填化学式)。
A～G是初中化学常见物质，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，A和铁粉、氢氧化钠均发生反应，所以A是盐酸，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，依据复分解反应原理可知C中含有铜离子，盐酸和F反应生成含有铜离子的C，所以F可以是氧化铜或氢氧化铜，C为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠和水，所以D是氯化钠，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E为白色沉淀，A、B、D中都含有氯离子，和G反应会生成白色沉淀，所以G是硝酸银，E是氯化银，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。(1)A是盐酸，B是氯化亚铁，C是氯化铜；(2)D→E的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；(3)通过推导可知，A是盐酸，G是硝
酸银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸显酸性，所以在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7；(4)通过推导可知C是氯化铜，氯化铜溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应后的固体中没有铁粉，当铁粉恰好与氯化铜反应时，溶液中的溶质是氯化亚铁，当铁粉不足时，溶液的溶质是氯化亚铁、氯化铜，所以C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2。
4.[2017·市南区一模]李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是 NaOH 和 Na2CO3(或NaHCO3等) (请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 。(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。图中E的化学式是 O2 ；若A是化合物，反应A＋B→C＋D的化学方程式是 。
(1)盐酸与NaOH、Na2CO3或NaHCO3反应生成NaCl和H2O，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应；(2)D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，推断合理。
5．[2017·东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。请回答下列问题：(1)写出化学式：B H2SO4 ，E CuSO4 。(2)物质C所属的物质类别是 氧化物(或金属氧化物) ，选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒，价格低廉(或吸水性强或不与食品反应等) (答两条即可)。(3)写出D转化为F的化学方程式 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可) 。(4)B在生产上的用途有 金属除锈(化工原料，气体干燥等合理答案均可) ，上述反应没有包含的基本反应类型是 分解反应 。
(1)根据题目给出的流程图和信息：A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；选择C氧化钙作为食品干燥剂的原因有：安全无毒，价格低廉等。(3)F是由三种元素组成的化合物，且能与CuSO4反应，C(CaO)能转化成D，D可以是氢氧化钙，氢氧化钙又能转化成F，则F为NaOH等可溶性碱。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，D转化为F的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制氢气等；上述反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的复分解反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的置换反应，没有包含的基本反应类型是分解反应。
6．[2017·市南区二模]构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，请回答问题：(1)C的化学式 Cu ，A的化学式 Cu(OH)2 ；(2)若D为硝酸铜，写出由C生成D的化学方程式 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag ；(3)在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 A、D、E 。A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
(1)A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；(2)C(铜)能够转化为D(硝酸铜)，是铜和硝酸银等盐溶液反应产生硝酸铜；(3)铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，B是氧化铜，硫酸铜可以和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铜，根据以上分析可以知道盐可以与金属单质反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应。
7．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质)。请回答下列问题：(1)A物质是 木炭(碳或C) ； (2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)利： CO具有可燃性，可作燃料(或CO具有还原性，用于冶炼金属等) ；弊： CO有毒，易污染空气或产生中毒等(其他合理答案也可) 。(3)写出E转化为D的化学方程式： 。
8．“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，右图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子。③A＋B―→CO2↑，B＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A＋C―→白色沉淀＋A2,沉淀不溶解。请回答：(1)写出有关物质的化学式：B2 NaCl ，C1 NaOH 。(2)写出有关反应的化学方程式：A＋B： H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ，B＋C： Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 。(3)C2可能的化学式(写三个)： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(合理即可) 。
【例2】 [2016·青岛中考]有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。(2)滤渣a的成分是 CaCO3、Mg(OH)2 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 NaOH、BaCl2 ，白色沉淀b的成分是 BaCO3 。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 MgCl2 。
类型2 流程图型推断
【思路点拨】 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(2)硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可得出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g 二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 0.44g x＝1g因滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应生成的。向滤液中通入适量二氧化碳气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡。(3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则沉淀中含有碳酸钙和硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
9．[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是( )A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
D 无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，A错误；该实验中只涉及复分解反应，B错误；原溶液中的杂质有氯化钙，也可能含有硝酸钙、氯化钠，C错误，D正确。
10．[2017·兰州中考]有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：根据实验过程中的现象判断：(1)固体B的成分是 Cu (填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是 过滤 。(2)固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4 ，可能含有的物质是 NaCl ；(3)写出反应③的化学方程式 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 。
根据铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜这些物质中只有铜单质既不溶于水、也不与酸反应，固体B为铜单质；氯化钠、硫酸钠和硫酸铜均溶于水，但由于得到的溶液为无色溶液，溶液中一定不含铜离子，固体中一定不含硫酸铜；在加入适量氢氧化钡溶液后有白色沉淀生成，硫酸钡沉淀为白色沉淀，即固体中一定含有硫酸钠；在加入盐酸后有黄色溶液，即溶液中存在铁离子，固体中含有氧化铁；黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀，实际上是氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，综上所述，固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠，一定不含硫酸铜，可能含有氯化钠。
11．如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系，请按要求回答下列问题。(1)若B为水，C、E均为无色溶液，则A是 MgSO4(或ZnSO4) ，写出第①步反应的化学方程式： MgSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Mg(NO3)2[或ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2] 。(2)若B为酸，E、F均为蓝色，则C是 CuSO4 ，A是 CuO ，写出第②步反应的化学方程式： Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 。
12．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答： (1)白色沉淀A的化学式为 BaCO3 ，无色气体D的化学式为 CO2 。(2)原固体中一定含有 Na2CO3 ，一定不含有 Na2SO4、KNO3 ，可能含有 NaCl 。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 除去Na2CO3 。
13．[2017·深圳中考]甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。(1)写出甲的化学式 CaO 。(2)写出反应①的化学方程式 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。(3)写出反应②的化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ，该反应属于 置换 反应(填基本反应类型)。
(4)反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 CuO (填化学式)。(5)请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
(1)甲能与水反应生成氢氧化钙，甲是CaO；(3)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应；(4)在加热条件下，氢气能还原氧化铜生成铜；(5)证明Fe的金属活动性比Cu的强，可将前面金属置于后面金属的盐溶液中。
14.[2017·市北区二模]兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见图1)，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 排水 集气法。【气体猜想】猜想Ⅰ.全部是CH4；猜想Ⅱ.全部是CO；猜想Ⅲ.全部是CO2；猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】(提示：NaOH溶液可吸收CO2，无水CaCl2可作干燥剂)(1)若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 CO2(或二氧化碳) 气体。(2)步骤②的目的是 除去收集到(或矿泉水瓶中)的气体中的CO2 ；步骤③“注水装置”应选图2中的 Ⅱ (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为： ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 收集的气体中本身含有水蒸气 ；要排除这种干扰可采取的措施是 在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置 。(4)采取(3)中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 Ⅱ ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想 Ⅳ ”成立。
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常利用这一变化检验气体为二氧化碳；(2)步骤②加入适量的氢氧化钠溶液的作用为吸收二氧化碳气体，以防干扰实验；步骤③“注水装置”应选图中的密闭装置及有控制开关的装置，以防气体逸出，所以选Ⅱ。(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，是由于甲烷燃烧可生成水；因为收集的气体中本身含有水蒸气，所以在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，排除干扰；(4)分析出现实验现象的原因，判断气体组成，得出猜想成立：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明原气体不含二氧化碳和甲烷，全部为CO；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明气体中含有甲烷和二氧化碳。
15．有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：(1)白色沉淀B是 CaCO3 ，D是 BaCO3 ；(2)白色固体A中一定不含的物质是 FeCl3、Na2SO4 ；(3)若白色固体A中只含两种物质，它们是 Ba(OH)2、CaCO3 ；(4)白色固体A还有哪些可能的组成：① Ba(OH)2、CaCO3、NaOH ；② Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2 ；③ Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2、NaOH 。(写三种可能)
16．[2017·安顺中考]某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：(1)溶液A中共含有 4 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O) (只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 6.7～8.6(或6.7
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
(1)白色粉末加水溶解经过操作Ⅰ，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作Ⅱ得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；(2)7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g－5.13g＝2.2g；(3)白色粉末加入水溶解过滤后得到固体甲，固体甲经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，由于碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，故固体甲成分为硫酸钡、碳酸钙或只有碳酸钙。若只含有碳酸钙，7.33g碳酸钙生成氧化钙的质量为4.1048g，小于5.13g。故固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡；(4)硫酸铜在溶液中显蓝色，白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；
(5)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y，根据生成2.2g二氧化碳，可计算出碳酸钙质量为5g，氧化钙质量为2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为5.13g－2.8g＝2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n，则参加反应的硫酸钠的质量为1.42g，硝酸钡质量为2.61g；根据硫酸钡4.66g求出第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为2.84g，白色粉末肯定含有的物质的总质量为：5g＋2.61g＋2.84g＋1.42g＝11.87g。
18．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：(1)无色气体D的化学式为 CO2 ，白色沉淀E的化学式为 BaSO4 ，钡盐B的化学式为 BaCl2 。(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 Na2CO3 、 Na2SO4 、 NaCl 。
【例3】 [2017·泰安中考]化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式 。(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 HCl ；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：①若均无明显现象，则A、B、C分别是 HCl、NaOH、Na2CO3 (填化学式)；②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。
类型3 其他类型推断
【思路点拨】 (1)A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，结合题中所给的物质分析可以知道，A是水，B是过氧化氢，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水含有相同的元素。(2)A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液，通过分析题中所给的物质可以知道，铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物，所以C是盐酸，A、B是铁或氧化铁中的一种，黄色溶液中含有铁离子，所以能产生黄色溶液的反应是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水；(3)结合题中所给的物质分析可以知道，酸是盐酸，盐是碳酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙。①将它们依次加入同一个烧杯中，均无明显现象，先将盐酸加入烧杯中，然后加入过量的氢氧化钠，再加入碳酸钠没有明显现象，满足题中的要求，所以A、B、C可能是HCl、NaOH、Na2CO3；②将它们依次加入同一个烧杯中，能产生白色沉淀，通过分析只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀，所以酸、碱中和的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
19．[2017·苏州中考]甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( )
D 稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，A正确；氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，B正确；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，C正确；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化成氯化钠，D错误。
20.下列说法不正确的是( )A．沉淀W一定是Fe(OH)3和CaCO3B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaClC．这包粉末中可能含有的物质是NaNO3和MgCl2D．如果②通过滴加5%的稀盐酸至固体刚好消失，可根据生成气体的质量和消耗的盐酸质量求出原粉末中NaOH的质量
A 根据向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，沉淀W中一定有Fe(OH)3和CaCO3，可能有Mg(OH)2，A错误；无色溶液A中一定存在FeCl3与NaOH反应的产物NaCl，以及根据将①步得到的无色溶液A中加入硝酸钡产生白色沉淀得出一定有Na2SO4，B正确；这包粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有NaNO3和MgCl2，C正确；根据生成气体的质量，可以计算出与CaCO3反应的酸的质量，根据元素守恒，一个氢离子和一个氢氧根离子结合，所以可以根据与氢氧根反应的酸的质量求出氢氧化钠的质量，D正确。
21．[2017·山西中考]在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式是(写一个) HCl ，D和E反应的现象是 固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 ，反应发生的原因是 在金属活动性顺序中，铁在氢之前 。(2)B的化学式是(写一个) NaOH ，A和B反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) (写一个)。
五种不同类别的物质：单质、氧化物、酸、碱、盐。由E是提取量最高的金属可推知E为Fe，根据图中关系推知，D为酸，B、D能相互反应且均能生成C，则B为碱，C为盐或水，若C为盐，则A为氧化物，例如CO2，若C为水，则A为盐，例如硫酸铜。(1)D为酸，铁和盐酸发生置换反应，有气泡产生，固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铁在氢之前，铁能从酸中置换出氢气。(2)B为碱，可以是NaOH、Ca(OH)2；若A为盐，则反应方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；若A为氧化物，则反应方程式为2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3。
22．[2017·李沧模拟]A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。(1)写出化学式：B HCl ，F CuSO4 。(2)写出C转化为D的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ；F转化为E反应的基本类型是 置换反应 。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是 单质 。
根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为含亚铁离子的盐；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜，因F可转化成E，则E是硫酸亚铁；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正
确。则：(1)根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；(2)反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(3)根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；F转化为E，即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的基本类型是置换反应；(4)分类观是化学的核心观念之一。A、B为酸，C、D为碱，E、F为盐，G、H为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
23．[2017·北京中考]下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 CO2 ，俗称纯碱的化学式是 Na2CO3 。②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 。(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2
(3)共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 H2SO4和HCl(或Fe和Mg) (任写一组即可)。
(1)①氧化物是只由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故只有CO2是氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。(2)能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
24．[2017·市南区二模]有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：(1)BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)原白色固体中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是 Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3 ，可能含有的溶质是 KCl ；(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 足量的稀硝酸和硝酸钡溶液 ，过滤；再向滤液中加 硝酸银溶液 ，观察现象。
由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡，由图2可知加入稀硝酸后，固体部分溶解，固体应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明固体中不含有氢氧化钠。(1)由上述分析可知，BC段是稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；C点时溶液中的溶质有硫酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠，碳酸钡与稀硝酸反应生成的硝酸钡，它们两个都不与稀硝酸反应，所以不断加入稀硝酸后，溶液的酸性增强，酸性越强，pH越小；(2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质有碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠，碳酸钡与稀硝酸反应生成的硝酸钡，还有加入的稀硝酸，可能含有KCl；(4)由于氯化钾
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