初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课时练习

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷免费版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳

2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是

A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属

B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子

D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大

3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A．实验必须：溶剂一定是水

B．生活常识：油锅着火用水来扑灭

C．人体必需：水是人体中含量最多的物质

D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

4、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

5、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

6、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列说法正确的是

A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物

C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素

8、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、影响气体溶解度的外界因素有___________。

2、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。

配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。

（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。

（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。

3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）P点的含义是______；

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；

（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；

（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。

4、化学与生产、生活联系紧密。

（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。

（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。

（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。

（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。

（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。

（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。

（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。

5、化学与我们的生活息息相关。

（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石  中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。

①可用___________切割大理石；

②可用___________制得焦炭；

③可用___________捂口鼻逃离火场；

④可用___________制造电光源；

⑤可用___________除衣服上的油污；

⑥可用___________制造人造骨骼。

（2）根据下列信息回答：

①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；

②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。

A．塑料瓶        B．旧报纸       C．铝制易拉罐

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。

（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。

（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。

（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。

（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。

（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：

①生成氢气的质量是___________g。

②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。

③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。

④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。

2、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

3、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

5、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

6、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

7、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

8、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：

（1）稀硫酸的溶质质量分数？

（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？

9、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

V.（实验结论）

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。

①CaO        ②NH4NO3③浓H2SO4

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。

2、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① ____ 色，反应的化学方程式为② ____ ；试管b中有③ ______ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ _____ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ ______ 。

（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。

（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ _______ 。

（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（3）原混合溶液中H2SO4的质量 ______ 。（计算结果保留一位小数）

（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 ______ 。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _______ 。（计算结果保留一位小数）

3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。

4、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）

A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。

Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。