山西省中考化学复习课时13溶液溶解度课件

这是一份山西省中考化学复习课时13溶液溶解度课件，共28页。PPT课件主要包含了中考课标导航，身边的化学物质，二水和常见溶液，基础知识梳理，认识溶解现象，饱和溶液，不饱和溶液，溶液的组成，溶质质量分数，溶液具有广泛的用途等内容，欢迎下载使用。

溶解时的吸热或放热现象
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的特征：__________、__________。注意：（1）均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不属于溶液。（2）溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等；
被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油等。
辨　　析：乳化后得到的混合物不属于溶液，属于______，乳化后的混合物中分散的是细小的液滴；而溶解后的混合物中分散的是分子或离子。 用洗涤剂除油污是_____的原理；用汽油除油污是_____现象；氢氧化钠除油污是利用了__________ __________。
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为______。
溶质的分子或离子运动到水分子中间
溶解现象：NH4NO3溶于水，溶液温度________；NaOH、浓H2SO4溶于水，溶液温度________；NaCl溶于水，溶液温度________。
实验目的：探究物质溶于水过程中的热量变化实验仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、温度计
实验步骤：①向烧杯中加入等量的水，用温度计测量水的温度；②分别取一药匙硝酸铵、氯化钠或氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌，至固体完全溶解，测量溶液的温度。实验现象：硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水溶液温度明显升高；氯化钠溶于水溶液温度变化不大。实验结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如氢氧化钠固体；有些物质在溶解时会出现放热现象，如硝酸铵固体；有些物质在溶解过程中热量变化不明显，如氯化钠。注意事项：①为了便于比较，三种固体和水的用量大致相等；②氢氧化钠具有一定的腐蚀性，使用时需小心，如果不慎沾到皮肤上，要用量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；③实验后的废液倒入指定容器中，其中氢氧化钠和硝酸铵混倒会产生氨气，污染环境。
将块状固体研碎，加速溶解
应　　用：（1）农业生产上，无土栽培营养液 （2）化学实验室中用的溶液 （3）医疗上用的溶液
定　　义：在___________下，向____________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
注　　意： (1)在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
固体溶解度定　　义：在____________，某固态物质在______溶剂里达到______状态所溶解的_______。
气体物质的溶解度定　　义：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响因素：(1)其他条件相同时，随着压强的增大，气体溶解度增大；(2)其他条件相同时，随着温度的升高，气体溶解度减小。
（1）溶解度。 ①查找该物质该温度下的溶解度； ②判断物质的溶解度随温度的变化情况（陡升型，如硝酸钾； 缓升型，如氯化钠；下降型，如氢氧化钙、气体）； ③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
溶解度曲线及溶解度表的综合应用
（2）确定物质的溶解性。首先查阅20℃时的溶解度，然后对照下表得出该物质的溶解性
（3）计算一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数。 溶质的质量分数=
（4）判断溶液饱和与不饱和。 相关计算公式： m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液） =溶解度：100g：（100g+溶解度）。
（5）确定混合物分离方法。①降温结晶（温度降低，溶解度明显减小，溶液达到饱和有晶体析出）②蒸发结晶（溶解度随温度变化不大。
定义：固体物质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫结晶。结晶方法：(1)蒸发溶剂（蒸发结晶）：一般适用于溶解度________________的物质，如从海水晒盐；(2)冷却热的饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度________________　的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。
定义：溶质质量与溶液质量之比。
1．计算溶液的溶质质量分数
2．有关溶液稀释的计算原　　理：溶液加水稀释前后，_________________。计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，则有m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b% 3．结合化学方程式的溶液计算原　　理：(1)溶液参加化学反应通常是_______________，依据化学方程式可以计算出溶质质量；
配制溶质质量分数一定的溶液
（2018.山西.10）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 （ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
（2017.山西. 23）小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡逸出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）。
气压减小，气体在水中的溶解度（或溶解性）减小
H2CO3=CO2↑+H2O
（1）甲组抽到的题目是“从30g NaCl和2gNaNO3的混合溶液中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体_ （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是 ，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30 g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液