山西省中考化学复习课时14化学计算的简单综合课件

这是一份山西省中考化学复习课时14化学计算的简单综合课件，共11页。PPT课件主要包含了中考课标导航，基础知识梳理，相关计算公式，1溶液的质量①，物质的纯度，物质的质量，⑧体积×密度，五年山西真题再现，置换反应，abcd等内容，欢迎下载使用。
1.有关溶液的简单综合计算
2.有关杂质的简单综合计算
（2）溶质的质量分数=
变形式1：m(溶质)=③
m(溶液)×溶质的质量分数
变形式2：m(溶质)=④
m(溶质)÷溶质的质量分数
m(溶质)+ m(溶剂)
变形式1：m(纯物质)=
⑥ m(混合物)×物质的纯度
变形式2：m(混合物)=
⑦ m(纯物质)÷物质的纯度
3.有关体积的简单综合计算
（2018·山西，30） 黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
解：设黄铜样品中锌的质量为x
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
Zn +H2SO4 ZnSO4+ H2↑65 2 x 0.2g
x =6.5g
65 2 x 0.2g
6.5g 20g
×100%=32.5%
（2017·山西，30）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
2KCl + 3O2↑245 96 19.6g x
x =7.68g答：他们制得氧气的质量是 7.68g。
解：24.5g×（1-20％）=19.6g …………1分设他们制得氧气的质量为 x2KClO3
245 9619.6g x
（2016.山西,28）某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。（2）通过已知数据还能求出的量有_______ （填字母，符合题意的选项都选） a.参加反应锌的质量 b.生成硫酸锌的质量 c.稀硫酸中水的质量 d.反应后溶液中溶质质量分数
解：98g×10%=9.8g 设生成氢气的质量为x
答：生成氢气的质量为0.2g。
Zn +H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 98 2 9.8g x
x =0.2g
(2015·山西，28)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验： （1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 ①配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸， 需图1所示盐酸的质量______g。 ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 _________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入 _______中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
（2）解：设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×10%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。
100 73 x 75g×7.3%
(2014·山西，28) 硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为：
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是： ____________。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是____。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。