湖南省中考化学复习题型突破五科学探究题课件

这是一份湖南省中考化学复习题型突破五科学探究题课件，共50页。PPT课件主要包含了木条复燃，氧化铁，CaHCO32，高锰酸钾溶液褪色，氯化钙，稀盐酸，碳酸氢钠，无明显现象，BaSO4，CuSO4等内容，欢迎下载使用。

题型突破(五)┃ 科学探究题
类型1 反应后物质成分的探究
固体成分为Na2SO3和Na2SO4
[实验结论](1)A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(2)由题中________的实验现象，可推测猜想2是错误的。(3)装置B的作用是________________________；装置D的作用是____________________________________ 。(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为________g，Na2SO4的质量为________g。
吸收水分，干燥二氧化硫
防止过量二氧化硫排放到空气中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置
[总结提升] (1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g，则m2的取值范围是________(用含m1的关系式表示)。(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量反应后的白色固体，加入过量的稀盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明白色固体中有Na2SO3；在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明白色固体中有Na2SO4，说明C装置中所得白色固体中有Na2SO3和Na2SO4
固体成分是氧化铁和四氧化三铁
[结论与反思] (1)由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是________，因此，猜想________(填“1”“2”或“3”)是正确的。(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为_________________________________________。(3)上述实验________(填“a”或“b”)是多余的，因为________________________________________________ ___ _。
无论是哪种猜想中的固体，溶于盐酸后溶液中都存在Fe3＋，加入KSCN溶液后都会变红
[总结与提升] (1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为________。(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________________________________。(3)华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到____________________，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是________。
[评价与反思] 有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？请说明理由：______________________________________________________________________ __ 。
不对；在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净
[解析] [评价与反思] 因为在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净，所以实验步骤的顺序不能对调。
类型2 混合物成分的探究
例4 【2016·湘潭】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，某实验小组对其成分进行了以下探究活动。[思考与交流](1)上述物质中不溶于水的是________(填化学式，下同)，溶于水其水溶液呈蓝色的是________。[活动与探究](2)取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有________和________。
(3)再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡。说明该固体中一定含有________(填化学式)，该反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)经过以上探究，不能确定的物质是________(填化学式)
例5 【2015·株洲】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________ ___________ ___。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
水太多时会吸收较多的热量，
从而使放热现象不明显
[提出问题] 生石灰干燥剂中含有哪些物质？[查阅资料] 工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。[猜想与假设] 猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜想2：含有氧化钙、碳酸钙；猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。[活动与探究] 甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
[结论与反思](1)猜想________(填“1”“2”或“3”)错误。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_____________________ _，溶液呈红色的原因是________________ ________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是______________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_____________________ _。
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙
[总结与提升] (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式__________________________。
生石灰吸收空气中的水
例6 【2015·岳阳】实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题。[实验探究] (1)取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原溶液不可能是________溶液。(2)另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生________(填实验现象)，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为______________________________________________________。
[思维拓展] 某白色固体由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有________(填序号)。①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3
关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器的活塞回到原位，证明装置的气密性是良好的
二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大
碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大
[解析] (1)如果装置不漏气，向外拉注射器活塞，在外界大气压的作用下，松开后注射器活塞应回到原位。(2)用图乙代替图甲中的收集装置，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，所以测得的气体体积会变小；改进方案是：可在水面覆盖一层植物油，使二氧化碳不能溶于水；或使用饱和的二氧化碳溶液，但是不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应；广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响。(3)生成的二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，而且碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成碱石灰的质量偏大，它们都会使计算结果偏大。
类型4 金属的相关探究
例8 【2016·岳阳】同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：[提出问题] 将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？[查找资料] (1)少量钠通常保存在煤油中。(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃，密度为0.97 g/cm3。(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
[作出猜想] 猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。[实验探究]
[现象分析](1)钠熔成小球是因为____________________________________________。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为_____________________________________________________ (用化学方程式表示)。
钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球
[继续探究] 有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
[实验结论] 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为____________________________________________________ 。
K、Ca、Na与盐溶液的反应时，先是与溶液中的水反应生成碱和氢气
类型5 酸、碱、盐的相关探究
由资料可知CuSO4溶液显弱酸性，可使紫色石蕊溶液变红，因此无法判断溶液中是否含H2SO4
(1)上述表格中产生沉淀的质量：m＝________，n＝________。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
NaCl和Na2CO3