山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件

这是一份山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件，共57页。PPT课件主要包含了防止溅落的固体炸裂，乙＞甲＞丙，ZnNO32，FeNO32，铁表面有红色固体析出，铝铁铜，合理答案均可，导电性，Cu2＋，❸实验方案设计等内容，欢迎下载使用。
考点一 金属的化学性质 [重难点]命题角度　金属与氧气、酸、盐反应例1 （2016·临沂中考）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　，集气瓶中预先放入一些水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　。（2）B中铁钉最易生锈的部位是　　　（填“a”“b”或“c”）。（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
【思路分析】 （1）铁丝可以在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量的热，因此做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶中应预先放入一些水，防止溅落的固体炸裂瓶底。（2）铁与水和氧气同时接触会发生锈蚀。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。
1．（2014·日照中考）下列实验现象的描述与实际相符合的是（　　　）A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
2．（2016·德州中考）从化学原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　 　）A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C．过量的Fe粉与ZnCl2溶液混合后，过滤D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
3．（2018·潍坊中考）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　 　）
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
考点二 金属的活动性顺序及其应用 [重难点]命题角度❶　金属活动性顺序的判断金属活动性顺序判断的方法（1）明确金属与酸溶液的反应条件。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（2）明确金属与盐溶液反应的条件。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。（3）用“＞”进行组合判断。如果：X＞氢；氢＞Z；氢＞Y；Z＞Y；则：X＞Z＞Y
例2 （2018·东营模拟）为确定甲、乙、丙三种金属的活动性，进行如下操作：把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化。由此判断，甲、乙、丙的金属活动性顺序为 　（用“＞”连接）；写出一个符合上述条件的甲发生反应的化学方程式　 　。
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag（合理即可）
【思路分析】 判断金属的活动性顺序，一般通过金属与酸反应的剧烈程度和金属与盐溶液的置换反应来判断。金属与酸反应的越剧烈，金属的活动性越强；金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，而甲不反应，说明金属的活动性强弱是乙＞H＞甲；把甲和丙分别放入硝酸
银溶液中，过一会儿，在甲表面有银析出，而丙没有变化，说明甲＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性顺序为乙＞甲＞丙。甲的活动性大于银小于氢，所以可以是铜，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。
4．（2013·德州中考）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（　 　）A．Ag B．CuC．Al D．Zn
5．（2016·枣庄中考）X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　 　）A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　AgC．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu
6．（2017·临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　 　）A．X　Y　Z B．X　Z　YC．Y　Z　X D．Z　Y　X
7．（2018·滨州中考）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（　 　）A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
命题角度❷　金属活动性顺序的实验设计例3 （2018·东营中考节选）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：
通过以上三个实验，　 　（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_________　 　。
（或铁、铜，缺一不可）
【思路分析】 比较三种金属的活动性，通常采用以下三种方法：①取位于中间的金属与两边金属的盐溶液反应（两盐夹一金）；②取位于中间金属的盐溶液与两边金属反应（两金夹一盐）；③以金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度进行比较。
8．（2018·聊城中考）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（　 　）A．稀盐酸B．MgSO4溶液　Fe　CuC．Mg　FeSO4溶液　CuD．MgSO4溶液　Fe　Cu（NO3）2溶液
9．（2015·日照中考）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是（　 　）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
10．（2016·临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　 　）A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液
11．（2018·东营模拟节选）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　 　，待反应完成后　 　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　，取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　。
A．溶液中一定有M的离子B．固体中一定有Ag和CuC．固体中一定有AgD．溶液中一定有Ag
命题角度❸　滤渣、滤液成分的判断滤渣、滤液成分的判断方法（1）优先反应原则：①多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。②一种金属与多溶质的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。
（2）反应后滤液和滤渣的成分分析（将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中）
例4 （2017·日照中考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（　 　）A．可能有银和铜，没有锌B．可能只有银，没有铜和锌C．一定有银，可能有铜和锌D．一定有银、没有锌，可能有铜
【思路分析】 题干中三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则说明锌已经反应完全，不可能出现在滤渣中。
12．（2018·枣庄中考）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　 　）
A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
13．（2018·青岛中考）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：①滤液里一定含有　 　（填写化学式，下同），可能含有　 　；②滤渣中一定含有　 　，可能含有　 　。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有　 　（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”） 原硝酸银溶液的溶质质量分数。
命题角度❹　与金属有关的综合题例5 （2017·东营中考）今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（　 　）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质
【思路分析】 金属活动性越强，越容易发生化学反应，在自然界中多以化合物的形式存在；金属活动性越弱，化学性质稳定，不易发生化学反应。验证三种金属的活动性顺序可以选用“两金夹一盐”或者“两盐夹一金”。
14．（2015·菏泽中考）下列有关金属的叙述，正确的是（　 　）A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
15．（2017·潍坊中考）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有　 　性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是　 　；②　 　（请补充实验具体操作）；
将铝片插入上述试管A中
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式　 　。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是　 　（填序号）。a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
16．（2015·东营中考节选）据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1 000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　 　；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　 　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　 　，你认为其原因可能是__________________________________　 　　　。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
延展性（或较高的硬度）
金属冶炼的难易程度（或金属越不
活泼越易制取）（合理答案均可）
（2）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施________________________________　 　 。
在金属表面涂油（或刷防锈漆）
17．（2016·潍坊中考）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　。（2）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是　 　。
氧化铝（或Al2O3）
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素：a．　 　；b．____________________________________________；c．________________________________。
金属的活动性，金属活动性越强反应越快
金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快
酸的浓度，酸的浓度越大反应越快
（4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为　 　。②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）。
Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag
实验 金属活动性顺序的探究❶实验原理借助金属与酸溶液、金属盐溶液能否发生反应或反应的速率来判断金属的活动性强弱。
❷实验猜想根据金属活动性顺序表确定已知金属的活动性顺序。对未知金属的位置作出猜想：如在已知两种金属的位置之前、之间或之后。
❹注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。（2）做金属与酸反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用的酸的种类、浓度和体积要相同。（3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。
（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。（5）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积等，金属的形状、表面积等须保持一致。
例 （2018·泰安中考节选）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　。（2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式　 　。（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 _　（填字母序号）。
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
【思路分析】 （1）从图可以看出选取的酸的种类不同，不符合控制变量法的原则，无法判断锌、铁的活动性强弱。（2）实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。（3）由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银。