2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整版】

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．氢气验纯 B．二氧化碳验满C．浓硫酸稀释  D．滴进液体2、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）3、下列图象与对应的说法相匹配的是A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．②图中纵坐标可以表示溶质质量C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D．④图中纵坐标可表示溶液质量4、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性5、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④6、下列实验操作正确的是A．取用固体 B．量筒读数C．稀释浓硫酸 D．验满氧气7、下列实验操作或图标正确的是A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 D．禁止吸烟8、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理二、填空题（每小题4分，共计20分）1、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）A．该元素的元素符号为SB．该元素在第三周期属于金属元素C．该元素原子的质子数为16D．该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式：___________。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类，数目不改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2：12、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_____。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。3、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。4、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是______。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）2、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。3、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。4、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。5、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。6、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。8、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：（1）生成沉淀的质量为________g。（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）9、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。2、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想①溶质为CaCl2猜想②溶质为CaCl2和HCl猜想③溶质为___________（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为___________。第2组试管内产生的现象是___________，第2组同学认为猜想②成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式___________。第3组………………………………………大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是___________。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量___________(填字母代号)处理达标后排放。a．木炭   b．熟石灰   c．大理石3、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。4、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？（查阅资料）①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：____________氧化铜与盐酸发生反应氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与锌粒作用盐酸：体消失，产生大量气泡化学方程式：_____________氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。（提出问题）无色滤液的溶质是什么？（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量_______无明显现象猜想3成立取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 _______