2021-2022年度最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期中考试卷(新版)

最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期中考试卷(新版)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、在新冠疫情防控期间，常用“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO）或体积分数为75%的医用酒精（酒精的化学式为）来消毒、杀菌。以下说法正确的是

A．酒精分子中C、H、O原子的个数比为

B．次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成

C．疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒医用酒精来消毒

D．喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同

2、当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会发生改变的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．酒精在氧气中燃烧

C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧

3、 “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是

A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐

C．大量使用一次性餐具 D．利用风能实现清洁发电

4、下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是

A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同 B．C与CO2反应放热

C．C、CO都具有还原性和可燃性 D．CO、CO2都有毒

5、如图是乙醇的分子结构模型，下列说法不正确的是

A．乙醇由乙醇分子构成

B．乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成

C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源

6、每一位公民都应具备基本的安全常识，下列做法正确的是

A．携带易燃易爆物品乘坐公共汽车

B．煤矿井下停电，要立即点火照明

C．电器着火，立即用水扑灭

D．进入久未开启的菜窖，可以做灯火实验检查

7、下列叙述中，正确的是

A．只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸

B．低碳理念就是较低的二氧化碳的排放

C．正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火

D．水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染

8、如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O2占空气质量的21%

B．由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触

C．乙图薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟

D．甲图点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、珍爱生命，关注安全。锅炉用水硬度高了十分危险，生活中常用____________的方法降低水的硬度；炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是____________；加油站的汽油是易燃易爆物，请写出一条在加油站内的注意事项：____________。

第二十四届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。请运用所学化学知识完成11题~13题。

2、 “碳中和”，中国在行动。“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______效应。

（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式是______。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源：______。

（3）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。

①加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为______。用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，反应的化学反应方程式是______。

②氧化钙可在较高温度下捕集二氧化碳，在更高温度下将捕集的二氧化碳释放利用。草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）热分解可制备氧化钙，其加热升温过程中固体的质量变化见图。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是______。最终，该反应所得一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为______。已知CaCO3CaO＋CO2↑，与碳酸钙分解制备的氧化钙相比，草酸钙分解制备的氧化钙具有更好的二氧化碳捕集性能，其原因是______。

3、回答下列问题：

（1）三大矿物燃料包括：煤、______和天然气。

（2）天然气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。

（3）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧会有CO2、SO2、CO等气体的排放，其中产生温室效应的温室气体是______（填名称），会形成酸雨的是______。（填名称）科学家致力于研究将过多的温室气体和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。

4、用化学用语填空或解释化学用语的意义：

（1）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物______；

（2）2Ag+______；

（3）请标出氧化铁中铁元素的化合价______；

（4）硫酸______；

（5）常用作气体肥料的是______；

（6）天然气用作日常生活中的燃料时，发生反应的化学方程式是______。

5、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。图1是氯化钠形成的微观过程，图2、3分别是钠、氯的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息，回答问题。

（1）图1中表示钠离子的是______（填序号）。

（2）由图2可知钠和氯的原子结构示意图具有的相同之处是______（答一点）。

（3）由图三获得的信息正确的是______。

A．钠原子的质子数为11 B．钠原子的相对原子质量为22.99g

C．氯元素属于金属元素 D．氯的元素符号为Cl

（4）图1中反应的化学方程式为，谈谈你对燃烧的重新认识______。

6、学习化学的目的是为了更好地服务社会与生活。试根据所学的化学知识解决下列问题：

（1）某班兴趣小组的同学在进行野炊时，将树枝架空燃烧，“架空”的目的是______；野炊结束后，为了防止发生森林火灾，同学们用沙土将火星盖灭，其灭火原理是______。

（2）小熙家的生活用水来源于井水，长期使用该井水后的水壶出现了大量的水垢，小熙认为该水属于______（填硬水或软水）。若要证明小熙的猜想是否正确，可以使用______进行检验。

（3）下图是自来水生产流程的简化图：

①流程中起到絮凝作用的试剂A常用______（填物质名称）。

②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______，过滤时玻璃棒的作用是______。

③试剂C可以有很多种，其中一种是一氧化二氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠NaClO2）反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式______。

7、阅读材料，回答问题：一天，福尔摩斯像往常一样津津有味地抽着烟，房间里充满烟味。助手华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我，你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”

（1）福尔摩斯的说法__________（填“正确”或“错误”），理由__________。

（2）华生能闻到刺鼻烟味的原因是____________。

拓展：在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。

（3）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为________。

（4）该反应的化学方程式为_________。

（5）参加反应的氧气质量为________g。

8、二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。

（1）该转化属于______(填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种_______(填“金属”或“非金属”)。

（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。一氧化碳燃烧的化学方程式为_____；其燃烧产物会导致____。减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源有____(填一种即可)。

（3）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料，若其燃烧产物为二氧化碳和水，则化学方程式为_____。

9、根据下图回答问题：

（1）图①实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是________（填一条即可）。

（2）图②观察到烧杯B中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。

（3）图③实验的现象是________，根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于__________。

（4）图④为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_________。

10、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料包括天然气、煤、______。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为______。

（3）从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：

（1）CaSO4中硫元素的化合价为________,其中钙元素与氧元素的质量比为_______。

（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是___________，写出产生二氧化硫的化学方程式________。

（3）家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是___________。

（4）若该煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？

2、实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？

3、甲烷是天然气的主要成分。

（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为     。

（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为      g。

4、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

（1）上表中m的数值是_____；

（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。

5、电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时，____________能转化为电能。

（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。

6、可燃冰，即“天然气水合物”。经开采得到一种天然气水合物样品，取32克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到8.8g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

7、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。试计算实验室制取0.4g氢气，理论上需要消耗金属锌的质量？______

8、火山爆发时，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动，大面积蔓延。

（1）二氧化硫（）中硫和氧两种元素的质量比为______________。

（2）据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为，试计算二氧化硫完全反应生成硫酸的质量______________。

（3）除火山等自然因素外，人类活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施：________________。

9、天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为___________；若要使汽油充分燃烧，可将汽油喷成雾状后点燃，其目的是___________；一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，同时生成___________g水。