2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【汇总】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【汇总】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

2、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是

A．铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾

C．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小

3、下列实验现象中，描述不正确的是

A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色

C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

4、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

5、下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠

6、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧

C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体

D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是

A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大

B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子

C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同

D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+

8、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

2、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。

3、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。

4、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。

（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。

①氨气中氮元素的化合价为______。

②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。

③该反应的化学方程式为______。

（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。

5、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：

（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。

（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。

（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

2、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)

试计算：

（1）样品中氯化铜的质量为______克？

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？

3、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；

（1）图中的b点表示意义_______。

（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。

4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有______。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。

（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)

5、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

回答下列问题：

（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。

（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

6、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：

（1）所得溶液的溶质质量分数。

（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

7、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

8、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：

回答下列问题：

（1）a点溶液中含有的阳离子有________。

（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。

9、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。

探究Ⅰ、二氧化碳的制备

分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是______。

A、碳酸钠固体     B、木炭     C、氯化钠固体     D、稀硫酸

实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是______（填写仪器接口的顺序）。

探究Ⅱ、探究镁与二氧化碳的反应

实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。

结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。

（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？

（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：

（1）属于单质       （2）属于化合物

（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大

（2）

（3）

实验：

结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为______。

（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是______。（填字母）

A、用水浇灭     B、用CO2灭火 C、用沙子灭火

2、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。

（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应

（探究思路）

（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。

（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；

（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。

（提出猜想）

猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；

猜想二：_________________。

（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；

（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。

（3）“实验设计③”的目的是______________。

（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。

（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。

（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）

A．设计对比实验      B．控制实验条件       C．获取事实证据 D．逻辑推理判断

（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。

（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。

3、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上

4、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。

（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？

（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。

（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。

（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。

②H2的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．_____；

c．将A中溶液压入B中。

（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。