2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（学生专用）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（学生专用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94

2、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A．温度一定降低

B．浓度一定减小

C．溶质一定减少

D．溶剂一定减少

3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是

A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属

B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子

D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大

4、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

5、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

6、下列有关溶液的说法不正确的是

A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．均一、稳定的液体一定是溶液

7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠

8、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：

（1）t1℃时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_________。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。

（3）t2℃时将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。

2、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答

（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。

（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。

（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。

（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。

（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。

3、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。

（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。

①用量筒量取水时俯视读数

②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）

③溶液装瓶过程中有少量洒出

4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

5、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。

（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：

（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

2、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）

3、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是      g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）

（3）当加入  g盐酸时，反应恰好停止。

5、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。

（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。

（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。

6、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

7、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

8、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

9、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．

②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；

由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；

a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量

③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．

④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．

Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水

Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%

Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液

Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．

2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ（查阅资料）

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

Ⅴ（实验结论）

(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。

(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。

Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。

①CaO   ②NH4NO3 ③浓H2SO4

Ⅶ（反思交流）

(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低

(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。

3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。

Ⅴ.（实验结论）

（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。

4、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

（实验步骤）

①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；

②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：

请根据以上信息回答问题：

（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。