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    2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷(汇总)

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    2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷(汇总)

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    这是一份2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷(汇总),共16页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
    最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷(汇总)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________    姓名:__________      分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A.铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C.能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小2、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一,下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样,将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样,滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊A.A B.B C.C D.D3、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分:COCO2H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气,再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂:①NaOH溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸,且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A.甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②B.实验时,应先用管式炉加热,再打开活塞KC.装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气,防止干扰实验D.测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数4、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁(H2+FeCO3Fe+H2O+CO2)制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物,实验装置如图(加热及部分夹持装置省略),下列说法正确的是A.①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4B.反应开始时,点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C.装置③的作用是检验H2O,装置⑤是尾气处理装置D.装置②和装置④可以互换位置5、下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.电解一定质量的水D.一定质量的大理石中加入稀盐酸6、以下是初中化学中的一些基本实验,不能达到实验目的的是A.O2的检验 B.稀释浓硫酸C.制取CO2 D.比较白磷和红磷的着火点7、下列有关实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出大量的热B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口出现大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁D.稀硫酸中加入铜粉,产生气泡,溶液变为蓝色8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A.5%的氯化钠溶液洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B.稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性,则蔗糖溶液也具有导电性C.金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气,则金属铜也能D.一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3,则也不能继续溶解其他物质二、填空题(每小题4分,共计20分)1、水是一种重要的资源,保护水资源从我们做起。(1)电解水的实验如图所示,收集到氧气的试管是__________(填“A”“B”)。(2)水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应,并放出大量的热,该反应的化学方程式为___________(3)2实验中,水用来隔绝空气的是          (填字母序号)。A.溶解物质 B.铁丝燃烧C. 水的电解 D.保存白磷2、化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题:(1)璀璨夺目的钻石,成分是___________(2)在书写具有保存价值的资料档案时,规定使用碳素墨水,其原因是___________(3)检验家里的自来水,是软水还是硬水,可以用___________(4)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡,体现了该金属具有良好的___________性。(5)小明发现,生活中铝制品比铁制品耐腐蚀,请你帮小明解释:铝制品耐腐蚀的原因是___________(6)同学们喜爱吃的“自热火锅”,发热包的主要物质是生石灰,加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理:___________。(用化学方程式表示)3、疫情期间自热食品备受欢迎,不同发热包的发热原理不同。(1)生石灰与水反应的化学方程式是__________,该反应可用于__________(填序号)A.作干燥剂         B.制氢氧化钙        C.加热食物(2)某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应,同时放出大量的热。请你补全化学方程式:_____(3)盛装食品的锅一般是铝制的,铝能压成薄片制成铝锅,说明铝具有良好的__________4、现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;                 II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(资料)氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________;反应产生的气体可用_________________的方法检验。(2)小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)_________________。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________(3)小明认为可以简化实验,将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中,即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的_________________溶液。铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为_______________色。 5、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.(1)A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后,矿泉水瓶变瘪的原因是_______.(2)B所示实验,①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球,②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式),①④对比观察到的现象是______.(3)D图中挤压滴管的胶头,使其试液滴入烧瓶,振荡烧瓶,可以观察到的现象______,产生这一现象的原因是_____(用化学方程式回答).(4)以上实验,只体现二氧化碳物理性质的是_______(填序号).三、计算题(每小题4分,共计36分)1、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。(2)需要配制5%NaOH溶液1000g,实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%NaOH溶液,需要量取___________mL来稀释配制。(3)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)2、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O(1)实验中,如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应?_____________(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中,该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:(1)写出反应的化学方程式_______(2)a点溶液中含有的离子是_______(3)pH=7时,列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式________(4)计算稀硫酸中溶质的质量分数________(5)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸,需要浓硫酸质量为________(6)向恰好完全反应时的溶液中加入24克水,所得溶液的溶质质量分数_______4、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验:取124.5g该混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中,每次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如下表所示。 123456加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算:(1)上述表格中m=_______n_______(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数______(3)5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g5、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50.00g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(“>”“<”“=”)(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_____(结果保留0.01%)6、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。(2)NaOH溶液的溶质质量分数是多少?_____(写出计算过程)7、利用方程式进行计算已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g,向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示,当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。请计算:(1)m=_______g(2)恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____8、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液,其反应的化学方程式为:,测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示:(1)根据曲线判断,该反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。9、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中,加入 50g 水使氯化铜完全溶解,逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液,反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示,(提示①,氯化铜样品中所含杂质既不溶于水,也不参与反应。)试计算:(1)样品中氯化铜的质量为______克?(2)当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是_____四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、下图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体枳膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。(提出问题)改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?(进行实验)分别取5g糖粉进行实验,根据前2min的现象对实验效果进行评分,记录如下;1实验记录实验浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220(处理数据)分析表1,计算效果得分均值,结果如下:2 效果得分均值因素浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。(解释与结论)1)蔗糖变成黑色的炭,发生了______(填“物理”或“化学”)变化。2)实验6中,a______mL3)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50(反思与评价)4)表2中,22℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个实验分别是______。(填编号)5)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有______2、某同学设计如图实验装置探究分子的性质 (知识回忆)按图Ⅰ进行实验,可观察到的现象是_____________,烧杯丙的作用是 ______________(发现问题)虽然图Ⅰ实验现象明显,但也存在一些不足,如:氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。(实验改进)在老师指导下,该同学改用图Ⅱ装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花(用滤纸折叠,均匀喷有酚酞溶液),用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水,观察到_________________ 该现象主要说明分子的性质是____________ (实验拓展)取两个相同的塑料瓶,用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后,再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中(如图Ⅲ),发现_____________,说明温度对分子的运动速率产生了影响。(实验结论)图Ⅲ实验说明:温度越高,分子运动速率__________(实验反思)对比图Ⅰ实验,图Ⅱ实验的优点是____________(写一条即可)。3、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:1)能产生气泡的是______(填序号)。2)溶液变为蓝色的是______(填序号),写出其中发生的化学方程式______3)能证明C中发生了反应的现象是______4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。(提出问题)铜与硫酸真的不能反应吗?(查阅资料)①铜与浓硫酸反应的化学方程式:SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液(进行实验)同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:请回答下列问题:1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是______2)装置B的作用是收集贮存多余的气体,当D中有明显现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A有仍有气体产生,此时B中现象是:长颈漏斗内液面______(填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为______(填序号)。A.水B.氢氧化钠溶液C.饱和石灰水D.饱和NaHSO3溶液4、人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?[查阅资料]Ⅰ、蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOHⅡ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。[实验探究](1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成______色,说明蚁酸溶液显酸性。2)小明同学根据蚁酸中含有______元素,推测出一种生成物是水。3)另一种生成的氧化物是气体,小强同学提出两种猜想:①猜想:该气体是CO2;猜想:该气体是______他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”);若猜想成立,则:③实验时装置B的作用是______④实验时装置D中的现象是______⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______[讨论交流]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是______[拓展延伸]当你被蚊虫叮蛟后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______A.苏打水          B.肥皂水          C.食醋 D.氨水 

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