2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷(必考)

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷(必考)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列化学反应中能产生吸热现象的是

A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应

C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应

2、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是

A． B．

C． D．

3、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

4、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液

5、物质的用途只体现其物理性质的是

A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源

C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品

6、物质用途错误的是

A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂

C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极

7、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH

C．金属与酸反应 D．量取液体

8、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：

（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。

（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。

（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。

2、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。

（1）生石灰与水反应的化学方程式是__________，该反应可用于__________(填序号)。

A．作干燥剂         B．制氢氧化钙        C．加热食物

（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式：_____

（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的__________。

3、运用所学知识回答问题

（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。

葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。

（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)

4、请用恰当的化学用语填写在横线：

（1）汽水中含有的一种酸_________；

（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_________。

5、化学用语是学习化学的工具。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：

①电解水时，正极产生的气体___；

②一种超导材料___；

③相对分子质量最小的氧化物___；

④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。

（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：

①铁与氧气的反应___；

②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）

求：

（1）生成沉淀m的质量为__________。

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。

2、利用方程式进行计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m=_______g。

（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。

3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。

（1）样品中Fe2O3的质量为　　g。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

4、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。

（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。

5、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

（1）第_______次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？

6、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？

7、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：

（1）5g样品中氧化铜的质量为_______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。

8、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。

请写出该反应的化学方程式（1）_________。

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：（2）_________

（设计方案）

（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

（6）根据图1可知，中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应

（7）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。

2、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。

（1）其反应的化学方程式为______；

（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。

（提出问题1）如何验证该反应已经发生？

（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：

（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：______。

（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？

（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：

（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验______，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。

（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？

（进行实验）

经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂______，也能达到相同的目的。

（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是______。

3、某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。

（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

（猜想与假设）亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；

莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

（设计与实验）亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。

（反思与评价）莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是____________。

（交流与提高）实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH＋SO2=X＋H2O，X的化学式是___________。

4、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3﹒3H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。

[查阅资料] Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性

[猜想与假设]猜想 1: Na+促进 H2O2分解

猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解

[实验探究一]进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵＂，可得4%的 H2O2溶液)

 [解释与结论]

（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_____________ 。

（2）通过实验__________，证明猜想 1 不成立。

（3）证明猜想2成立的依据是_____________。

[实验探究二] 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示

（4）实验探究二得出的结论是__________。

[反思与评价]

（5）下列物质能加快 H2O2分解的是_________。

A．MnO2             B．NaCl         C．NaOH             D．Na2CO3

（6）实验探究一中，实验 2-①与实验 1-①对比，水中溶氧量增大的原因是__________。