2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【完整版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．闻气体气味

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

2、下列实验操作不正确的是

A．浓硫酸的稀释 B．过滤

C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水

3、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

4、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

5、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

6、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH

C．金属与酸反应 D．量取液体

7、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

8、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A．CO2（CO）——点燃

B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤

C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤

D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。

2、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。

3、请回答下列问题：

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_____。

（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。

4、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

5、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：

（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。

（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。

（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：

（1）维生素C中含有______种元素，

（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；

（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；

（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．

3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

4、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。

5、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

6、利用方程式进行计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m=_______g。

（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。

7、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

8、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

9、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。

[实验目的]探究红色固体组成

[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式______。

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是______的混合物。

[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：

（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______℃。

（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______（填“是”或“否”），原因是______。

2、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。

（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应

（探究思路）

（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。

（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；

（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。

（提出猜想）

猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；

猜想二：_________________。

（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；

（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。

（3）“实验设计③”的目的是______________。

（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。

（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。

（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）

A．设计对比实验      B．控制实验条件       C．获取事实证据 D．逻辑推理判断

（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。

（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。

3、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。

请写出反应的化学方程式_________________。

（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？

（猜想或假设）可能是①木炭；②_______________；③____________________。

（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液

（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想

（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。

方案一：_______________________。

方案二：____________________。

4、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。

④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。

（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是________。

（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_________。

（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______；加热一段时间后，观察到__________，证明气体中含有H2，化学方程式为_________。

（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _____________。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（填一种合理的答案）。