2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷完整

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷完整

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋 B．稀盐酸 C．液氧 D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物

3、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是

A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水

4、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应

B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质

C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素

D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子

5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

（1）

（2）

A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

6、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是

A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）

7、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

8、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH

C．金属与酸反应 D．量取液体

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：

A．一氧化碳      B．石墨     C．金刚石     D．生石灰      E.稀有气体

（1）与水反应能放出大量的热的是___；

（2）属于有毒气体的是___；

（3）___可用来裁玻璃；

（4）___可用作电极；

（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。

2、酸与金属氧化物的反应

3、利用图示装置验证分子的性质。

（1）实验一中，观察到的现象是_____。

（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。

（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。

4、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。

5、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

2、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

3、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

4、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

6、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

7、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

（1）原混合物质量为_____。

（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

8、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

9、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：

（1）加入的稀硫酸质量为______g。

（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。

（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。

猜想①溶质为CaCl2

猜想②溶质为CaCl2和HCl

猜想③溶质为___________

（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。

则第3组同学的实验方案所用的试剂是___________。

（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。

（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量___________(填字母代号)处理达标后排放。

a．木炭   b．熟石灰   c．大理石

2、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）

（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）

（4）这瓶溶液的原溶质是___________。

（探究启示）

（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。

3、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：

（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？

（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。

（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。

（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；

（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。

（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；

（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；

（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；

（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。

4、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH

Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物

Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。

（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。

（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。

①先通N2的目的是_____________；

②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）；

③装置C中的反应现象是____________；

④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________；

[结论]

（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________；

[讨论交流]

（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。

[拓展延伸]

（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）：

分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。