2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（精选）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（精选）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

2、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

3、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

4、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土

5、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠

7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出

D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液

8、下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件

C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：

（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；

（2）50℃时该物质的溶解度是_____；

（3）该物质是_____

A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质

2、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：

（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；

（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；

（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；

（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；

（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。

3、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：

（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。

（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。

（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

4、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

（1）30 ℃时，氯化钠的溶解度____（填“＞”、“＜”或“＝”）碳酸钠的溶解度。

（2）40 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是________溶液，其溶质质量分数为____________。

（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是___________。

（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_____________（填序号）。

A．水 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐

5、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答

（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。

（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。

（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。

（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。

（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1   O-16   Mg-24   S-32 )

（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。

（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（3）此稀盐酸的溶质质量分数？

（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

4、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

5、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

6、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

7、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

8、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

9、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：

（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。

（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：

①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。

②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。

③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。

附加问：

（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。

（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）

②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。

2、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）

A 漏斗内的滤纸有破损   

B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 

C 漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。

（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体_______，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；

②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。

④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ（查阅资料）

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

Ⅴ（实验结论）

(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。

(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。

Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。

①CaO   ②NH4NO3 ③浓H2SO4

Ⅶ（反思交流）

(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低

(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。

4、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。

（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________

（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）

（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______

（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________

（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。

（4）记录数据：

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。

（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）

（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。