2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【不含答案】

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【不含答案】，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【不含答案】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度2、下列说法正确的是A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%3、下列说法中，错误的是A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍4、下列探究不需要进行对比实验的是A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定5、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C． 煅烧石灰石D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜CB．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=CC．t3℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯AD．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出8、能与水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰二、填空题（每小题4分，共计20分）1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。2、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。3、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。①用量筒量取水时俯视读数②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）③溶液装瓶过程中有少量洒出4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。5、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油______210 mL汽油一滴植物油______310 mL水几小粒碘______410 mL 酒精几小粒碘______（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_________mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。2、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）3、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。4、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：①生成氢气的质量是___________g。②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。5、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）6、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？7、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)8、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。 ②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。9、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、完成下表并回答下列问题。 试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）110 mL水一滴植物油____________210 mL汽油一滴植物油____________310 mL水几小粒碘____________410 mL 酒精几小粒碘____________（1）上述实验说明同一物质在_____________的溶剂中溶解性_____________。 （2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是_____________。（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同________？为什么？ _____________。2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?（设计实验）实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:（1）甲装置中反应的化学方程式 ________________________.（2）检查甲装置气密性的方法是 关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到____________________________，说明装置气密性良好。（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 ____________________.（4）关闭 K1,打开 K2、 K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、 K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中 ________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是 ____________________________.（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）实验方法：_____；现象：_____；结论：_____。（6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:① ________________________,② ________________________.（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________3、探究“烧不坏的滤纸”实验。（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）实验编号无水酒精体积/mL水体积/mL①105②1010③1015④1020⑤1030Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。 （3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。4、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（查阅资料）①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。（实验探究）探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是___________。(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。