2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【A4版】

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【A4版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同2、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物3、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素4、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D5、下列化学反应中能产生吸热现象的是A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应6、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D7、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清8、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据图示的实验，回答有关问题（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。（2）实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。（3）实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。2、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。3、运用所学知识的问题（1）请用合适的化学用语填空：①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空： ①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)4、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应___________（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。5、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。2、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。3、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？4、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。5、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。6、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）铝箔中铝元素的质量________。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。7、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有________。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。8、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）9、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图Ⅰ进行实验，可观察到的现象是_____________，烧杯丙的作用是 ______________。（发现问题）虽然图Ⅰ实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图Ⅱ装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_________________， 该现象主要说明分子的性质是____________ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图Ⅲ），发现_____________，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图Ⅲ实验说明：温度越高，分子运动速率__________。（实验反思）对比图Ⅰ实验，图Ⅱ实验的优点是____________（写一条即可）。2、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是________。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_________。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______；加热一段时间后，观察到__________，证明气体中含有H2，化学方程式为_________。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _____________。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（填一种合理的答案）。3、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。（1）小组同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了（2）写出该反应的化学方程式：__________。（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲、乙两组继续试验：甲组实验：探究 CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液________(填“可以”或“不可以”) 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液__________(填“可以”或“不可 以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是__________。4、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：（提出问题）氢氧化钙是否变质？（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（实验探究）实验步骤及操作实验现象实验结论取样品并放入试管中，加入足量蒸馏水震荡，静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液；倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞溶液变红；②___________。部分变质③无色酚酞溶液不变红；④___________。完全变质⑤___________；⑥没有气泡产生。⑦___________。（小结与思考）小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。