北京市丰台区2021-2022学年第一学期期末考试高三化学试卷

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丰台区2021～2022学年度第一学期期末练习高 三 化 学    2022. 01考生须知1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2. 本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4. 本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   K 39   I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器   2．下列化学用语书写正确的是A．中子数为9的氧原子：9 8O B．氧化钠的电子式： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1      D．基态N原子的价电子轨道表示式：3．下列说法不正确的是A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀4．下列各项比较中，正确的是A．等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5．臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3 → O2 + O •   （快）     反应②：O3 + O • → 2O2   （慢） 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl•）能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A．活化能：反应① >反应②B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定C．Cl • 主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D．Cl • 参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率6．下列解释事实的方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－ === Cl－+ ClO－+ H2O B．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO－3 === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓) + C === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O7．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是选项事实推测ANa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CSi是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应 8．常温下浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液：① CH3COOH溶液  ② CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．水电离产生的c(OH－)：① < ②B．CH3COONa溶液pH > 7说明CH3COOH为弱酸C．两种溶液中均存在：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1D．等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) 9．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)  ΔH >0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是A．CO2的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数K增大 C．该温度下反应的平衡常数K = 2.25  D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01 mol·L-1，则反应逆向进行10．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。右图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A．该离子液体能与水分子形成氢键B．该结构中不存在手性碳原子C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D．BF- 4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3        11．脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素（            ）和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示（图中表示链延长）。     下列说法不正确的是  A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应B．线型脲醛树脂的结构简式可能是： C．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构12．下图所示的实验，不能达到实验目的的是ABCD    电镀铜验证AgCl溶解度大于AgI 证明温度对平衡的影响 验证铁发生吸氧腐蚀     13．一种电解法处理含有NO－ 3的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法不正确的是     A．H原子在阴极产生：H+ + e－=== HB．阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用C．H原子与NO－ 3反应的化学方程式为：8H + NO－ 3=====  NH＋ 4+ 2OH－ + H2O D．HClO产生的原因：2Cl－－2e－=== Cl2↑  Cl2 + H2O HCl + HClO14．某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤  方案      现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色出现白色沉淀已知：i. H2O2 H+ + HO－ 2  HO－ 2 H+ + O2- 2ii. BaO2是一种白色难溶于水的固体下列说法合理的是A．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2 > BaSO4D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）某天然气含CH4和一定量的CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示：         （1）加热塔中发生反应的化学方程式为        。（2）由甲烷制备苯的过程中存在如下反应：芳构化反应：6CH4(g) === C6H6(g) + 9H2(g)  ΔH1 积碳反应：CH4(g) === C(s) + 2H2(g)   ΔH2 若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用        反应的ΔH。 （3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中
甲烷的平衡转化率如右图所示：①ΔH1        0（填“>”或“<”）②P1、P2的大小关系是        ，理由是        。  （4）在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是        。     16．（12分）燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。I 活性炭脱硫脱硝技术    （1）吸收塔1，在100～200 ℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为        。（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有        （填“氧化性”或“还原性”）。（3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是        （写化学方程式）。II 络合吸收法脱硝技术该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：方法1：Fe2+ + NO [Fe(NO)]2+     方法2：[FeY]2- + NO [FeY(NO)]2-已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子（Y4-）形成的配合物（4）①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是        。②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有        （至少写出2个不同角度的原因）。（5）研究温度对反应[FeY]2- (aq) + NO(g) [FeY(NO)]2- (aq)  ΔH < 0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如下图所示：       解释随温度变化NO去除率变化的原因        。 （6）使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04 mol·L-1 [FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH+ 4，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03 mol，测得NH+ 4浓度为0.004 mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为        。17．（12分）卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：元素HNFClBrI电负性2.13.04.03.02.82.5（1）卤族元素在周期表中处于        区。（2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是        。A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高B．Cl2、ICl、IBr沸点依次升高C．NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低D．H-O-X（X代表Cl、Br、I）的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强（3）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。①NF3的空间结构名称为        。N原子的轨道杂化类型为        。②NH3具有碱性（可与H+结合）而NF3没有碱性，原因是        。（4）某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如下图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为a nm。      ①该晶体的化学式为        。②与钾原子紧邻的氧原子个数为        。③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为      g·cm-3（列式表示）。            18．（12分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：         已知：ⅰ．R−CHO                  R−CN ⅱ．R1−NH2 + R2−OH            R1−NH− R2 + H2O（1）A分子中含氧官能团名称是        。（2）下列关于B的说法正确的是        。a．在Ni的催化下，1 mol B可与4 mol H2发生加成反应    b．可以使酸性KMnO4溶液褪色c．能与Na2CO3发生反应产生CO2  d．存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体（3）D的结构简式为        。（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为        ，F→G的反应类型为        。（5）试剂a的结构简式为        。（6）J的结构简式为        。           19．（12分）化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：序号实验方案实验现象实验i 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余。实验ii取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1 mol·L-1 KSCN溶液溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。已知：经检验白色沉淀为CuSCN（1）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为        。（2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是        。（3）对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应假设2：溶液中的Fe2+被        氧化假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化①将假设2补充完整②通过查找        数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。（4）设计实验验证假设。序号实验iii实验iv方案 现象放置较长时间，溶液颜色不变红闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1 KSCN，溶液变红。①假设1不成立的实验证据是        。②实验iii的目的是        。③溶液a是        。电极材料b、c分别是        、        。④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因        。