2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【可打印】

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【可打印】，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【可打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂2、下列实验操作正确的是A．二氧化碳验满 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．蒸干滤液3、下列实验现象描述错误的是A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体4、下列图象与所属实验现象相符的是A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度5、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pHC．金属与酸反应 D．量取液体6、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质7、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质8、下列有关溶液的描述中，正确的是A．溶质只能是液体或固体B．洗涤剂去油污的原理是溶解C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系二、填空题（每小题4分，共计20分）1、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。2、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理___________。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是___________（用化学方程式表示）。3、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：①电解水时，正极产生的气体___；②一种超导材料___；③相对分子质量最小的氧化物___；④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：①铁与氧气的反应___；②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。4、根据所学知识回答下列问题：（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定             B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)5、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。3、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数4、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_________________。（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。5、根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为______g（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。6、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_______次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？7、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。8、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。9、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色；（2）反应中溶液温度升高的原因是__________；（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有________；（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是___（填序号）；①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤   ③硫酸与火碱反应Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸 ____丙组取样，加入适量的 __得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量[实验评价]（1）探究Ⅱ中，______（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是__________。 [实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______（填字母）。①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中                    ②该中和反应生成的盐属于硝酸盐③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：22、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。[实验目的]探究红色固体组成[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式______。（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是______的混合物。[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______℃。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______（填“是”或“否”），原因是______。3、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是______。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有______；B中发生的化学方程式______。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。______说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式______。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是______。（2）步骤1装置中的A和B的位置能否调换？______（选填“能”或“否”），理由是______。4、在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为___________。（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈___________。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。（进行实验）（1）初步实验实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴___________溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是___________：A．加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性B．加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性C．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性