2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷完整版

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷完整版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是

A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5

C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液

3、下列图象与所属实验现象相符的是

A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧

C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度

4、下列常见现象中，发生化学变化的是

A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色

5、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

6、物质的用途只体现其物理性质的是

A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源

C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品

7、下列化学反应中能产生吸热现象的是

A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应

C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应

8、下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋 B．稀盐酸 C．液氧 D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。

2、I.根据下列实验回答相应问题。

（1）如图装置A、B、C、D中液体变红的是_______（填序号）；

（2）此实验能得到的结论是_______。

（3）此实验装置的优点是_______。

Ⅱ.如图是验证CO2性质的实验，其中都有用石蕊染成紫色的小干花，请回答问题：

（4）装置②小花喷水后的颜色是_______。

（5）装置④中发生反应的化学方程式是______。

3、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：

“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。

（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。

4、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

5、根据所学知识回答下列问题：

（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。

②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。

A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广

C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高

（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。

A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定            

B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上

C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸

③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。

A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

2、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。

（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

3、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

4、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）

求：

（1）生成沉淀m的质量为__________。

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。

5、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：

（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

6、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。

（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。

（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。

（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。

7、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？

8、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

9、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。

（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：

①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。

②用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。

（分析研究）

（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。

（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。

①Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。

②Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是______。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。

（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为______。

（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：

已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。

②；

a．连接装置并检查装置气密性。

b．准确称取 1.2g 样品。

c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。

d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。

e．冷却到室温。

f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。

回答下列问题：

（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是______。

（2）装置 C 中植物油的作用______。

（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？______（写出计算推理过程）

（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是______。

A．实验中注射器活塞回升

B．步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数

C．步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数

2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是_______。

3、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。

（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。

同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。

（实验探究）实验一：

实验二：

（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。

（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。

①锌粒  ②铜丝  ③二氧化碳  ④氧化铁 ⑤氯化钾  ⑥硫酸铜  ⑦碳酸钙

（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。

4、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。

（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。

（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。