2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷（A4打印）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷（A4打印）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气

C．干冰易升华——用于人工降雨 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃

2、下列反应属于化合反应的是

A． B．

C． D．

3、下列常见材料不属于合金的是

A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢

4、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是

A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点以后开始析出Ag

C．c点以后表示反应还未结束 D．d点有两种金属单质

5、下列实验方案不可行的是

A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳

B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸

C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑

D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度

6、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是

A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊

B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色

C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化

D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾

7、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是

A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气

B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素

C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源

D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性

8、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是

A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓

C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。

（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因________；

（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式______________ ；

（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。

2、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。

[古法炼铜]

（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________。

[现代炼铁]

　　　图1：高炉炼铁示意图　　　　　　　　　图2：一氧化碳还原氧化铁

（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。

（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。

[湿法冶金]

（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。

向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成___________。

3、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.

（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金______的特性.

（2）下列关于合金的说法正确的是     （填序号）.

A．合金的硬度一般比各成分金属大 B．合金属于金属单质

C．合金依然具有金属特性 D．合金中至少有两种金属

（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是      （填序号）.

A．塑料盆 B．紫砂壶 C．不锈钢锅 D．木桌

（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是______.

4、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式：___________。

（2）该反应的基本反应类型为___________。

（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为___________。

5、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。

（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的___。

（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是___。

②反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是___(任写一种)。

（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为___。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？

2、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？

3、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表

请计算：

（1）共制得氢气____________g。

（2）所用锌的质量。

4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式为______：

（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为______。

5、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）

6、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：

分析表中数据，完成下列问题：

（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)

（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。

（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。

7、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？

8、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？

9、100吨含杂质20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？

（猜想与假设）

甲同学：MgSO4；

乙同学：FeSO4、MgSO4

丙同学：_________。

（表达交流）

请写出丙同学猜想的理由________。

（反思评价）

请你评价甲同学的猜想_______。

（提出问题二）固体A中的成分是什么？

（进行实验）

取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。

得出固体成分为Fe、Cu。

（表达交流）

在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。

2、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。

（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：

小刘的实验：__________；

小李的实验：__________。

（结论与解释）

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____。

（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_____的反应，应放在密闭容器中进行实验。

3、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_______。

（2）探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）

猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）小明设计方案并进行实验

（交流与讨论）

（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_______。

（4）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_______(填序号)。

A 氯化铜      B．硝酸银      C．硫酸钠      D．硫酸亚铁

4、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料） ①SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为______，则气体为O2。

（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为______。

（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。