2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷A4版

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷A4版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是

A．铝锂合金是混合物 B．铝锂合金的硬度比铝大

C．铝锂合金的熔点比铝低 D．铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应

2、下列表述和化学方程式书写均正确的是

A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

B．一氧化碳作燃料：

C．铝制品不易锈蚀的原因:

D．检验二氧化碳:

3、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为

A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏

4、下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气

C．干冰易升华——用于人工降雨 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃

5、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是

A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点以后开始析出Ag

C．c点以后表示反应还未结束 D．d点有两种金属单质

6、下列对实验现象的描述，正确的是

A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体

B．将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色

C．镁在空气中燃烧生成氧化镁固体

D．镁和稀盐酸反应，吸收热量

7、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是

A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采

8、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是

A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

C．CuO+COCu+CO2 D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与生活密切相关。回答下列问题：

（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是___________。

（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。

（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是___________。（写一条）

2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________（填“导热性”或“导电性”）。

（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是___________（填序号）。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度__________（填“大”或“小”）。

3、生活中化学无处不在，现有①石墨、②氮气、③黄铜、④金刚石，选择物质的序号填空。

（1）小食品袋填充的是______；

（2）用于切割玻璃的是______；

（3）用于制做水龙头的合金是______；

（4）用于制铅笔芯的是______。

4、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是______。

A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有______性。

（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是______（填序号，下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比______两次实验。

5、 “化”说口罩。

（1）医用口罩使用的熔喷布主要成分是聚丙烯（(C3H6)n），聚丙烯中碳、氢元素的质量比为___。

（2）活性炭口罩具有良好的___性，能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体。

（3）北京理工大学研制出一种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中(相对湿度为40%以上)臭氧(O3)去除率可达100%，反应微观示意图如图所示。

①相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于___(填“混合物”或“纯净物”)。

②该反应___(填“属于”或“不属于”)置换反应。

③臭氧被去除后，全部转化生成了___。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？

2、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）

3、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？

4、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

5、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

6、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

7、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?

（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？   

8、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）反应生成氢气的质量为______；

（2）样品中铜的质量分数。

9、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

请根据要求回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是________；

（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。

（做出猜想）

猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________。

（查阅资料）

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜

（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液

（设计与实验）

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（结论与解择）

（1）小聪得到的结论是猜想____________正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________。

（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应____________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________。

（反思与应用）活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%~40%。铁生锈的条件是____________，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施____________。

2、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：

（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？

（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。

（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是

（1）______。

（2）由此得出三种金属的活动性顺序是______。

（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为______（合理即可）

（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是______。

3、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。

任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别

（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。

（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是__________，属于________材料。

任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的

（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。

（得出结论）“304不锈钢”加入铬的目的是_________。

任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序

（猜想与假设）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：_________。

（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。

（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是__________，再分别放入等量等浓度的稀硫酸中。

（反思评价）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。

4、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

（教师提醒）它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。

（提出猜想）红色粉末可能的组成有：

①只有 Cu；

②只有___________；

③是 Cu、Fe2O3的混合物

（资料获悉）

（1）Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水

（2）Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

（实验探究）

（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为___________(填“甲”或“乙”)的观点正确。

（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

（交流讨论）

（1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是___________。

（2）写出 A 装置中发生反应的化学方程式___________；

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？___________(填“需要”或“不需要”)，理由是___________。

（反思评价）

丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？___________。