2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷（通用）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中考试卷（通用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列对实验现象的描述，正确的是

A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体

B．将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色

C．镁在空气中燃烧生成氧化镁固体

D．镁和稀盐酸反应，吸收热量

2、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是

A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B．M的金属活动性比Ag弱

C．M可能是铝

D．反应前后M元素的化合价发生了改变

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点

C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验

4、下列实验现象的描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液

C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体

5、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是

A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓

C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗

6、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是

A．Zn B．Mg C．AI D．Cu

7、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M

8、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。

（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式___。

（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___。

2、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。

（1）在2月17日至3月18日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。①甲烷燃烧的化学方程式为______。②可燃冰是否是可再生能源？______。

（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。①深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度______，更耐腐蚀。②钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气______的性质。

（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。

请据图回答：

①铷元素的相对原子质量为______；

②m=______；

③在化学变化中铷原子容易失去电子，形成______（填微粒符号），而达到稳定结构。

3、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。

（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。

A．输电线缆 B．烹饪锅具

C．钢构建材 D．金属乐器

（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是______。

（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为______。

（4）如图，“→”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

4、2021年12月24日，长沙6号线试运行。地铁作为一种快捷、准确、风雨无阻的公益性交通工具，不仅有效改善了城市交通状况，还带动了沿线经济的发展。

（1）地铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的_________性。

（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是__________。

（3）出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，下列做法符合该理念的有：__________（填序号）。

①节约用电   ②发展火力发电   ③垃圾分类回收   ④露天焚烧垃圾

5、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是___________。

（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是___________。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是___________。

（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为___________。

（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

2、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。

（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。

3、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）反应生成氢气的质量为______；

（2）样品中铜的质量分数。

4、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？

5、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：

（1）生成氢气的质量为___________g。

（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

6、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?

（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？   

7、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)

8、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：

求

（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。

（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）

9、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学小组活动中，同学们在实验室将一定量铁丝加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，一定发生反应的发生化学方程式______。

充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B．小组同学对滤液A和固体B的成分进行探究。

（猜想与假设）滤渣B中含有哪些成分

甲同学的猜想：Ag、Cu

乙同学的猜想：Ag

丙同学猜想是______

丁同学的猜想：Ag、Cu、Fe、Mg

（反思与评价）大家讨论认为丁同学的猜想是错误的，其理由为：______。

（实验探究）小亮将用砂纸打磨过洁净的铁丝伸入到滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为______。

（总结与归纳）经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图象。其中③代表的离子______，（填符号）。

（归纳与总结）对于含有多种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性______（填“强”或“弱”）的金属先被置换出来。

2、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。

探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？

（查阅资料）

①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体

③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）

（2）小明设计方案并进行实验。

（交流讨论）

（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。

②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）

A．氯化铜溶液        B．硝酸银溶液        C．硫酸钠溶液        D．硫酸亚铁溶液

3、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？

（进行猜想）

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_____。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。

（查阅资料）①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。

②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变

③氯化铁溶液呈黄色。

（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

猜想③：__________。

为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验

（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。

（实验2）针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计

（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________。

4、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。

任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别

（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。

（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是__________，属于________材料。

任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的

（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。

（得出结论）“304不锈钢”加入铬的目的是_________。

任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序

（猜想与假设）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：_________。

（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。

（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是__________，再分别放入等量等浓度的稀硫酸中。

（反思评价）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。