2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷A4打印版

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷A4打印版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是

A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中

B．用一定量的木炭还原氧化铜

C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸

D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液

2、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成

C．生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7

4、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．镁条在密闭容器内燃烧

B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉

C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸

D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气

5、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是

A．该化学方程式中n=1

B．该反应前后没有元素化合价改变

C．该反应属于置换反应

D．市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质

6、下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气

C．干冰易升华——用于人工降雨 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃

7、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有

A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④

8、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是

A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________。

2、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有___。

（2）由图1可知，氯原子和溴原子具有相似化学性质的原因是___。

（3）图2是某微观粒子反应示意图。

①该反应属于___(填基本反应类型)反应。

②参加反应的A和B的分子个数比为___。

3、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为______。

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中______数相同。

4、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。

5、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。

（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。

（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；

（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。

2、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。

计算：

（1）黄铜样品中锌的质量______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数______。

3、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：

（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g

（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______

（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)

4、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。

（1）生成气体的总质量为___________g

（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）

（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）

5、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式______________；

（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；

（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；

（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；

（5）过滤后滤液的质量为_________。

6、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

7、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

请根据要求回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是________；

（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？

8、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

9、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度

设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：

（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。

实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。

A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。

2、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：

（提出假设）气体产物是CO2。

（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

②高温下可以发生下列反应：

（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

（问题分析）

（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。

（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。

（3）尾气处理的方法是___________。

（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_______。(写出计算过程)

（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为________。

（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。

3、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

（知识回顾）铁生锈的条件为铁与___________（写物质的化学式）同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是___________（写出一种）。

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。

浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

（1）A中的现象是___________；

（2）请指出该装置中有一处明显不足___________；

（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

（3）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是___________；

（4）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式___________；

（5）计算原样品中单质铁的质量分数是___________。（计算结果保留到0.1%）

4、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。

（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：

小刘的实验：__________；

小李的实验：__________。

（结论与解释）

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____。

（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_____的反应，应放在密闭容器中进行实验。