2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【1套】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷【1套】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧： B．电解水：

C．木炭氧化铜 D．铁钉中加入稀盐酸：

2、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是

①试管②反应后的固体中一定不含铁

②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+

④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等

A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤

3、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线a对应的物质是镁条

B．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察

C．曲线b后段略下降是因为反应速度变慢

D．三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气

4、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是

A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe

B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn

C．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等

D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn

5、下列各组数据比较，其中正确的是

A．熔点：焊锡>锡 B．地壳中元素含量：铝<铁

C．导电性：银>铝 D．目前世界年产量：铝>铁

6、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是

A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点以后开始析出Ag

C．c点以后表示反应还未结束 D．d点有两种金属单质

7、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是

A．铁丝和铝丝一通过测量其密度 B．四氧化三铁和二氧化锰—观察颜色

C．碳粉和氧化铜—分别在空气中灼烧 D．黄铜和黄金一用盐酸浸泡

8、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是

A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铁生锈实际上是铁与空气中的__________作用的结果，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是__________。

2、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的___________(填“导电”或“导热”)性。

（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁___________(填“早”或“晚”)得多。

（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是___________。

（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。

3、铁制品生锈的条件是___________，在金属表面涂一层油漆目的是__________________，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是___________。

4、燃料和能源与社会发展息息相关。

（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_____。

（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_____（填“高”或“低”）；

（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_______(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数________(填“有”或“没有”）增减。

②从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______(填化学式)。

③从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_________。

5、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？

2、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：

（1）可制取_____质量的氢气？

（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？

（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。

3、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表

请计算：

（1）共制得氢气____________g。

（2）所用锌的质量。

4、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。

（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。

（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）

5、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

（1）反应生成的氢气总质量为____g。

（2）计算合金中锌的质量______。

6、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。

（1）生成氢气的质量为___________g。

（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。

7、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：

（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？

（2）求铝片中铝的质量分数。

8、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）

（1）实验中设计干燥装置的目的是__________。

（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。

（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

9、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn______Sn Pb.（H）______Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

（作出猜想）猜想1．Cr＞Fe＞Cu：猜想2．Fe＞Cu＞Cr：猜想3．你的猜想是_______。

（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（结论与解释）

（1）小聪得到的结论是猜想_______正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。

（知识运用）

将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_______。

2、学习金属活动性顾序后，老师安排同学们开展系列实验：

探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：

[发现问题]

小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）

[提出问题]

待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]

（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3，而产生白色沉淀。

（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合价为______。

[提出猜想]

猜想Ⅰ：白色沉淀是Al（OH）3           

猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl

猜想Ⅲ：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物

[实验探究]

[结论与反思]

（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl，第二步CuCl和Al反应生成Cu。请写出上述第二步的反应方程式______

（2）将待测液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：______。

（3）设计实验③的目的是______。

[启示与拓展]

通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：______。

3、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。

（提出问题）锡纸中的金属是什么？

（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。

（探究过程）

（交流评价）

小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是______(请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为______，因此无法得出结论。

（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸_____

（实验结论）锡纸中金属是铝。

4、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。

（设计与实验）为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

观察到只有试管乙中发生明显变化。

（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是______。

（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为______。

（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有______溶液的试管中，或将______（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。

（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2

（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______。

（2）下列化学方程式书写错误的是______

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2                B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓            D．Cl2+K2S=2KCl+S↓