2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷【今年】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是

A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3

2、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

B．生成物均为氧化物

C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1

D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3

3、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物 B．生成丙和丁的分子个数比2：3

C．反应前后有两种元素化合价发生改变 D．化学反应前后分子的数目不变

4、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为

A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO

5、化学方程式正确的是

A． B．

C． D．

6、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是

A．a的数值为8

B．该反应属于分解反应

C．丁可能是该反应的催化剂

D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17

7、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是

A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸

B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变

C．实验1和实验2，是同一个反应

D．实验2，水分子空隙没有变化

8、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为

A．2 B．3 C．4 D．5

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、用如图装置测定空气中氧气含量。

（1）红磷燃烧的化学方程式是______。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。

2、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。

（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因___________；

（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：___________。

（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是___________。（填序号）

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质种类⑥元素种类

3、 “宏观—微观—符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）化学用语是学习化学的主要工具，请写出下列化学用语。

①2个氧原子：_______；②标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。

（2）A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答问题。

①已知12号元素是镁，写出B的粒子符号_______。

②与A化学性质相似的原子是_______(填字母序号)。

③汞元素的相对原子质量是_______。

（3）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。

①试写出该反应的化学方程式_______；

②从示意图中可以获得的信息有_______(写一条即可)。

4、某化学反应的微观过程如下图，其中和表示两种不同的原子。

（1）该反应属于__________反应(填基本反应类型)

（2）虚线框内应填的微观示意图是           (选填字母编号)；

A． B． C． D．

（3）该反应前后共有__________种分子。

（4）反应前后的物质中共有__________种单质。

5、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。

（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

（3）根据化学方程式不能获得的信息是            (填序号)。

A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比

C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢

6、完成下列化学方程式：

（1）氢气在氧气中燃烧___________。

（2）用高锰酸钾制氧气___________。

（3）氢气与氧化铜反应___________。

7、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。

（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。

（2）自来水厂净水的主要流程如图：

①物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为___________。

②杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：___________；HClO中氢元素和氧元素的质量比为___________。

（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的___________进行搅拌。

（4）生活中，常采用___________的方法降低水的硬度。

8、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。

（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。

9、实验室有很多制氧气的方法。

（1）写出A、B两种方法制氧气的化学方程式：

A：加热固体制氧气 _____。

B：电解水制氧气 _____。

（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 _____（填物理变化或化学变化）。

（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _____来制取氧气。（填反应物化学式）

10、在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。

（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）

2、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为___________克。

（2）原混合物中二氧化锰质量是多少？

3、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：

（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。

（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。

（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)

（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·

4、某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：

（1）反应生成氧气质量为_____________g。

（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量_____________(计算结果保留二位小数)。

5、如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。请计算：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数_______；

（2）若硬质玻璃管内氧化铁的质量为640g，完全反应后理论上得到铁的质量_____。

6、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

7、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

8、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：

（1）生成氧气的质量为______g。

（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）

9、用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____？(最后计算结果精确到0.1)