2022年最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期中复习试卷A4版

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期中复习试卷A4版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反应后将所得的溶液加热，所观察到的实验现象是

A．先变红色后变无色 B．变红色

C．先变红色后变紫色 D．先变无色后变红色

2、实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是

A．对比人呼出的气体与空气中氧气含量

B．证明二氧化碳密度大于空气

C．测定蜡烛完全燃烧的产物

D．测定空气里氧气的含量

3、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是

A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定

B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质

C．石墨转化为金刚石是化学变化

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

4、含碳燃料燃烧不充分时，会生成一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是

A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气

5、下列对一些事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

6、CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．①表现出CO的氧化性 B．②可通过与氧化铜反应实现

C．③可通过分解反应实现 D．④可通过与盐酸反应实现

7、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法错误的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红

B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D．上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化

8、如图，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，最后试管中水位上升最高的是

A．空气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A．石墨  B．金刚石  C．乙醇  D．稀有气体  E.一氧化碳  F.炭黑

（1）可用来治炼金属的是_____________。

（2）用于多种电光源的是_____________。

（3）添加到橡胶中，增强耐磨性的_____________。

（4）可作干电池电极的是_____________。

（5）可用于裁切玻璃的是_____________。

（6）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_____________。

2、化学在生产、生活中有着广泛应用。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①氢气    ②干冰    ③活性炭    ④镁

（1）可用于人工降雨的是______；

（2）可用于制作照明弹的是______；

（3）可用作冰箱除味剂的是______；

（4）可作为清洁能源的是______。

3、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。

（2）步骤②所起的作用是           (填字母序号)。

A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。

（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。

4、请用粒子的观点回答下列问题。

（1）自行车车胎因暴晒而爆胎，这是因为______。

（2）用医用酒精消毒时，我们能闻到酒精的气味儿，这是因为______。

（3）氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，二者化学性质不同的原因是______。

（4）金刚石坚硬无比，石墨质软易碎，二者物理性质不同的原因是______。

5、水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：

（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是___________。

（2）实验室中常通过___________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作中玻璃棒的作用是___________。

（3）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的___________性，此外还常加入二氧化氯进行杀菌和消毒，试写出二氧化氯的化学式：___________。

（4）下图为电解水反应过程的微观模型图。

该反应的化学方程式是___________；通过微观模型图可以看出，该反应前后___________（填具体微粒名称）的种类、数目都没有发生改变。

6、近年，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作，合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子(由18个碳原子构成的环状纯碳分子)﹣﹣C18，其结构如图所示。经研究发现C18环分子具有半导体特性，这意味者类似的碳直链结构可能可以成为分子级别的电子元件。回答：

（1）碳原子的结构示意图为，由碳原子构成的一种自然界中硬度最大的物质的名称是 ___________。

（2）尝试写出C18在氧气中完全燃烧的化学方程式 ___________。

（3）关于C18的说法，不正确的是 ___________。

①C18的相对分子质量是240

②C18和C60的性质有差异，是因为构成它们的分子不同

③相同质量的C18和C60含有的分子个数之比为30：9

7、请用下列物质的序号填空：

A．干冰   B．氖气    C．金刚石   D．氮气      E．氧气

（1）占空气体积约78%的气体是___________；

（2）可用于人工降雨的是___________；

（3）天然最硬的物质是___________；

（4）用于医疗急救的是___________；

（5）可用作电光源的是___________。

8、下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

（1）由此关系图可推知水有_______点化学性质。

（2）在CO2→CO的反应中表现出CO2的_______性。

（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过________反应（填基本反应类型）生成对应的氧化物。

（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。

CaCO3→CO2：_________；

Ca(OH)2→H2O：________。

9、据图回答：

（1）该图片反映出什么环境问题：___________。

（2）请你提出两条合理化的建议：①___________；②___________。

10、石墨是制造铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳气体，才确定了它是含碳的物质。请回答：

（1）石墨与硝酸钾共熔，能发生如下反应，请你配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3___________K2O+___________N2↑+___________CO2↑。

（2）由于石墨具有___________的性质，所以石墨可以用作___________。

（3）石墨和金刚石的物理性质有巨大的差异，原因是______________________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：

（1）生成的质量 ______。

（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

2、小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。

求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为______g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（3）实验室用100g这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳_____g?(写出计算过程)(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)

3、我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如表：

（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为______g。

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数；

（3）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是______。

4、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

5、某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：

（1）将石灰石粉碎的目的是_________；

（2）表中m=_______；

（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_______。（写出计算过程）

6、请在下列两小题中任选一题作答，如两小题都解答，以给出正确答案的小题评定分数。

（1）根据上图自编一道计算题并给出参考答案，含解题过程_____。(原来总是老师出题考我，现在我也当一回老师，并能做出参考答案。)

（2）已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，16g铜粉在空气中加热至完全反应，能消耗标准状况下的氧气______升？(计算结果精确到0.1)

7、小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验：

请计算：

（1）实验中共生成二氧化碳质量是________g。

（2）计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为__________。

（4）小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示

①分析图中_________（填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。

A．ac                B．ab

C．be             D．cd

②e点表达的含义是_____________。

8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取25g石灰石样品放入烧杯中，加入100g的稀盐酸，使其恰好完全反应。反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，(已知：该石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与酸反应)。求：

（1）生成的二氧化碳的质量为________g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

9、小铭同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，称取20.0g大理石样品于锥形瓶中(锥形瓶重237.0g)，向其中加入100.0g稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，恰好完全反应。反应后，测定锥形瓶和药品的总质量为352.6g

（1）该反应中产生二氧化碳的质量为_____g。

（2）该样品中含有碳酸钙的质量为_____克？(写出计算过程)