2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷（免费）

这是一份2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷（免费），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷（免费）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、植物的光合作用可表示为：6CO2+5H2O淀粉+6O2。下列关于淀粉组成的说法中正确的是A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法确定2、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1 D．乙、丙中所含元素种类相同3、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线②表示O2含量的变化B．蜡烛发生了完全燃烧C．蜡烛中只有碳、氢元素D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽4、下列化学方程式书写完全正确的是A．B．C．D．5、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是物质abcd反应前的质量/g3051513反应后的质量/gx52924A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 56、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是A．Cl2 B．NaNO3 C．H2 D．NaOH7、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:18、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2二、填空题（每小题4分，共计40分）1、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。2、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_______（填名称）。（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。①在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为______。②图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_______________。（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。①甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______。②写出该反应的化学方程式：_______。③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_______（写一条）。3、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。（2）自来水厂净水的主要流程如图：①物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为___________。②杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：___________；HClO中氢元素和氧元素的质量比为___________。（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的___________进行搅拌。（4）生活中，常采用___________的方法降低水的硬度。4、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是______。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是______。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为______。5、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为____________；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为__________g。6、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，______（填序号）发生了变化。A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒数量（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。（3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是______。7、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。（3）该反应的化学方程式为______。8、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___9、 “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。下图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，制作出世界上第一张元素周期表的是___。A．屠呦呦 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫（2）图中m=___，镓在周期表中的位置应该在___处(填X、Y、Z)。（3）镓化学性质比较活泼与___(填名称)相似，易形成的离子是___(填离子符号)。镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是___。（4）镓与沸水反应剧烈，生成氢氧化镓沉淀放出氢气，写出化学方程式___。10、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是________。过滤可除去水中_________杂质，水中的色素、异闻可用_________除去。生活中常用__________区别硬水和软水。（2）通过_________实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验内容铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）数据记录305883上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。请计算：（1）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量为多少？2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。3、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？_______。（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。4、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：，请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为______。5、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？6、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3）加入到盛100g稀盐酸的烧杯中，碳酸钙完全反应后测得烧杯里剩余物质的总质量是108.1g，计算：（1）反应生成二氧化碳多少克？（2）12.5g石灰石中含碳酸钙多少克？（3）石灰石中含碳酸钙的质量分数？7、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？8、某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调査，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。9、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。