2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷（精选）

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷（精选）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列化学方程式书写正确的是

A．C+O2=CO2 B．CO +O2CO2

C．S + O2SO2 D．Mg +O2MgO2

2、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是

A．Cl2 B．NaNO3 C．H2 D．NaOH

3、化学反应前后发生变化的是

A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数

4、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是

A．x=3.2 B．该反应属于分解反应

C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂

5、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物

C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变

6、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物含有四种物质

B．该反应属于置换反应

C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1

D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变

7、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲与乙质量比为15：56

C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变

8、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物 B．生成丙和丁的分子个数比2：3

C．反应前后有两种元素化合价发生改变 D．化学反应前后分子的数目不变

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。

（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。

2、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。

3、根据所学知识回答：

（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图中表示原子的有______。（填序号）

②图中粒子表示______种元素。

③图中b粒子的化学符号为______。

④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。

（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：

若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。

4、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。

（1）根据下图回答问题：

①图A所示中溴的相对原子质量是______。

②图B表示原子时，X=______。

③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。

④C与E形成化合物的化学式为______。

（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：

①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。

②该反应的化学方程式为______。

5、化学为人类健康保驾护航。

（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。

（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。

（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。

（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。

6、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。

（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_______（填名称）。

（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为______。

②图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_______________。

（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。

①甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______。

②写出该反应的化学方程式：_______。

③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_______（写一条）。

7、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

8、水是生命之源。

（1）区分硬水和软水可用___________。生活中常用___________的方法来降低水的硬度，该方法还能起到___________的作用。

（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为_________，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。

9、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：

（1）反应前物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）若表示氢气， 表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程______。

10、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：

（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。

（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是            。

A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素

C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定

（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为。求16.8gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量_____。

2、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：

计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳多少g?

（2）大理石中碳酸钙的质量分数多少?

3、某实验小组用加热高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的质量为      g。

（2）请计算参加反应高锰酸钾的质量。（写出详细的计算过程）

4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是_________g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？

（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。

5、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。

（1）经分析，二氧化锰的质量是_________g。

（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。

6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

7、下图是我们化学课中用到的水电解器。

（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；

（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。

8、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

（1）表中X的数值为______；

（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

9、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。求：

（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=___________；

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？