2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷全面

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷全面

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS

2、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是

A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水

B．反应后X的质量为1.4g

C．酒精中含有碳氢氧三种元素

D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1

3、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是

A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮

B．反应前后分子的数目不变

C．反应前后原子的种类、数目均不变

D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15

4、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．甲的化学式为NO

B．该反应为分解反应

C．反应前后分子总数不变

D．生成的丙与丁的质量比为1：1

5、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是

A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．物质丙的化学式是H2O

D．该图示反应属于化合反应

6、下列说法正确的是

A．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成

D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

7、如图所示是表示某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变 B．物质B是单质，C和D都是氧化物

C．该反应是化合反应 D．参加反应的A、B两种物质的分子个数比为

8、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是

A．a的数值为8

B．该反应属于分解反应

C．丁可能是该反应的催化剂

D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是______；该装置中发生反应的化学方程式是______。

2、水是生命之源。

（1）区分硬水和软水可用___________。生活中常用___________的方法来降低水的硬度，该方法还能起到___________的作用。

（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为_________，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。

3、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。

（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

（3）根据化学方程式不能获得的信息是            (填序号)。

A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比

C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢

4、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

5、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下所示。

（1）此反应中的单质是___________(填化学式);

（2）该反应中没有发生改变的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)；

（3）该反应的化学方程式为___________。

6、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。

（2）该反应的化学方程式是______。

（3）水的作用是______。

7、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。

（2）从微观知宏观

单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：

②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。

③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。

④写出上述反应的文字表达式___________。

分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：

⑤宏观方面：___________；

⑥微观方面：___________。

8、化学为人类健康保驾护航。

（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。

（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。

（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。

（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。

9、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。

（1）写出该反应的化学方程式：___________。

（2）将图B的微观粒子示意图补充完整___________。

（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为___________。

（4）甲烷的实验室制取原理为，其中X的化学式为___________。

（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是___________。

10、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、秸秆燃烧后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示(空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示)。若某4m3空气恰好能与含碘(I2)5.08mg的碘水完全反应(该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别_______

2、我国某化学研究所提出一种独特的锂—氮电池（Li-N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N2＝2Li3N。若消耗140Kg氮气，产生Li3N的质量是多少？

3、下图是我们化学课中用到的水电解器。

（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；

（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。

4、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。

（1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g。

（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。

5、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

6、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_____。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。

7、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

（1）表中X的数值为______；

（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

8、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：

（1）生成氧气的质量为______g。

（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）

9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体______g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。