2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【不含答案】

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【不含答案】，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【不含答案】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液2、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素3、属于溶液的是A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水4、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．电解水时，负极产生的是氧气5、配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿6、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发7、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④8、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④二、填空题（每小题4分，共计20分）1、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.（3）t2℃的范围为          （填字母）。A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90（4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是        （填字母）。A．始终不变 B．先增大后减小 C．先减小后增大 D．先不变后减小 E.先不变后增大2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。3、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子___________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶质是___________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。4、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。5、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：（1）生成气体的总质量为___________g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。2、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）3、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？4、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。5、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1. 84 g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)6、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。7、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。8、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。9、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液①需硫酸铜固体的质量为______。②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml     8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml     8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验①实验前，应该先______ 。②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 深入探究④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。2、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。分析图1实验数据：（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____3、某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。（分析提纯方法）硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为_____。  将20g  NaCl加入50g水中配制成_____g NaCl溶液。（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线_____。（3）根据KNO3的溶解度曲线，预测KNO3在70℃时的溶解度约为_____g。（设计提纯步骤）①选取样品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50mL，水的密度约为1g•mL﹣1）③降温至20℃④得到晶体（设计提纯方案）（4）为了证明 ④中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）方案一 通过化学实验进行检验，取少量④中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加_____，观察实验现象没有_____产生，则不含NaCl。方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为_____g（精确到整数）与④中得到晶体的质量进行比较，若相等，则不含NaCl。4、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 __________ 。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 ________ 。分析得出的结论之一是 __________ 。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 __________ 。通过该探究得出的结论是 __________ （答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 __________ 。