2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【完整版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、酸性最强的是

A．苹果汁2.9～3.3

B．葡萄汁3.5～4.5

C．牛奶6.3～6.6

D．鸡蛋清7.6～8.0

2、下列有关溶液的描述中，正确的是

A．溶质只能是液体或固体

B．洗涤剂去油污的原理是溶解

C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色

D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系

3、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是

A．A B．B C．C D．D

4、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

5、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是

A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH

C．金属与酸反应 D．量取液体

6、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

7、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

8、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。

A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）2

2、常见金属活动性顺序

（1）将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.

（2）在金属活动性顺序里：

①___________。

②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。

③___________(K、Ca、Na除外)。

④___________。

3、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。2020年10月郴政办印发《郴州市生活垃圾分类工作实施方案》，从此郴州市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。

（1）图中属于金属材料的是___________（填序号）。

（2）废纸、金属易拉罐应投入___________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是___________（写出一点即可）。

（4）用稀盐酸除铁锈的原理是___________（用化学方程式表示）。

4、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：

（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_____。

（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。

（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：___，它是___反应。(填“吸热”或“放热”)

5、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

3、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

4、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

5、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。

（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。

6、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

7、利用方程式进行计算

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

请计算：

（1）m=_______g。

（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。

8、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡

（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢?

（查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下:

I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应

II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色

III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质

（设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:

（1）与 B装置相比，A 装置的优点是 ________________｡

（实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡

（2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡

（3）C中品红试液褪色，说明_________｡

（4）D的作用是___________｡

（总结反思）:

（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。

（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。

2、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。

3、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）（提出问题）产生的气体是什么？

（提出猜想）猜想一：SO2；     猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（探究结论）通过实验，猜想二正确。

铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。

（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_______。

4、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。

Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。

（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。

（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：

①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：

③实验时装置B的作用是______；

④实验时装置D中的现象是______；

⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。

［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。

［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。

A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水