2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷汇编

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷汇编，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷汇编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+3、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水4、下列常见现象中，发生化学变化的是A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色5、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pHC．金属与酸反应 D．量取液体6、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性7、下列有关实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色8、下列叙述不正确的是A．自行车链条涂油可防锈B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、物质溶解性口诀：酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。2、酸与金属氧化物的反应 反应的现象结论（反应的化学方程式）过量稀盐酸和生锈的铁钉①________；②________。①________；②________； 3、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A．一氧化碳      B．石墨     C．金刚石     D．生石灰      E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是___；（2）属于有毒气体的是___；（3）___可用来裁玻璃；（4）___可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。4、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。5、请写出下列物质的化学式：盐酸______、  硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_______。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。2、利用方程式进行计算已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。请计算：（1）m=_______g。（2）恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有______种元素，（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．4、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）5、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。6、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。7、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80 （1）沉淀的总质量是___________。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）8、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。9、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒……（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（实验探究）（探究一）84消毒液酸碱性目的步骤现象酸碱性向盛有2mL 84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液先变红，后慢慢褪色（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显______性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？______（填“能“或”否“）（探究二）84消毒液与洁厕灵混合实验步骤现象检验结论向盛有2mL 84消毒液的试管中加入定量的洁厕灵产生有刺激性气味的黄绿色气体将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变______产生气体是______（填化学式）（反应原理）洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式______。（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程式______。2、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为______；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：______。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验______，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入______。观察到______。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂______，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是______。3、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？（查阅资料）①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。（ 实验记录）装置质量A 装置总质量C 装置总质量实验前100.0 g100.0 g实验后105.4g113.2 g（实验分析）（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是___________  。（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。（4）装置 D 的作用是___________。（实验结论）（5）HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。（反思拓展）（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为___________。4、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：______。（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）甲组同学猜想如下：猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三：______。猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是______。（进行实验）为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡______猜想三不成立②方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入____________猜想一成立方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质）____________