2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷审定版

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷审定版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

2、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

3、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是

A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和

D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

4、下列有关实验现象的描述错误的是

A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色

5、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

6、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

7、下列实验操作不正确的是

A．浓硫酸的稀释 B．过滤

C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水

8、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧

C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体

D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.

（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.

（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.

（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.

（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.

2、请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6°C，④沸点117.87°C，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。

（1）描述的是醋酸物理性质的是______（填序号）。

（2）描述的是醋酸化学性质的是______（填序号）。

（3）描述的是醋酸用途的是______（填序号）。

3、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；

（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；

（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

4、请写出下列30种元素的符号：

氢____；氦____；锂____；铍____；硼____；碳____；氮____；氧____；氟____；氖____；钠____；镁____；铝____；硅____；磷____；硫____；氯____；氩____；钾____；钙____；锌____；铁____；锰____；碘____；钡____；铜____；汞____；银____；铂____；金____。

5、生活离不开化学，回答下列问题：

（1）选择合适物质的字母填空。

A 活性炭      B 生石灰      C 武德合金      D 空气    E 金刚石      F 石墨

①可用作电极的是____；②可用作食品干燥剂的是___；③可用于防毒面具的是__；④可用作保险丝的是_______；⑤可用于工业制氧气的是_____；⑥可用来切割大理石的是___。

（2）2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：

①大气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是________增强，全球气候变暖。

②人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中CO2越来越多，目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等，属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然气的主要成分是_______(用化学式表示)。请列举一种新能源_______。

③“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是____(填字母序号)。

A 植树造林      B．捕集、利用和封存CO2      C．提倡使用一次性餐具

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：

（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。

（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)

2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

3、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

4、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

5、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：

回答下列问题：

（1）a点溶液中含有的阳离子有________。

（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。

6、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。

（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、同学们在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，于是他们进行了下列实验活动：

（提出问题）如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢？

（查阅资料）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，碳酸钾溶液呈碱性。

（设计实验）

（1）甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为______。

（2）乙组同学借助酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）

（3）丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL。

丙组同学的实验能证明酸与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，______（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：______（填字母序号），理由是______。

A、碳酸钙     B、铁锈    C、硝酸银  D、锌粒

（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。

（知识拓展）KOH溶液与CO2反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是______。

2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、

猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4

猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：___________

乙组同学猜想三是不合理的，理由是：___________。

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。

通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出错误之处是：___________；

有一处结论是错误的，其原因是___________。（用方程式表示）

3、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH

Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物

Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。

（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。

（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。

①先通N2的目的是_____________；

②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）；

③装置C中的反应现象是____________；

④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________；

[结论]

（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________；

[讨论交流]

（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。

[拓展延伸]

（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）：

分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。

4、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。

（验证实验）

（发现问题）

通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

（探究实验）

Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加___________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_________完全反应了。

Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加____________溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。

（拓展延伸）

同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是___________。

（总结提升）

没有明显现象的化学反应，可以通过__________或__________的方法证明反应发生。