山东诗营市中考化学复习第十一单元盐化肥课件

这是一份山东诗营市中考化学复习第十一单元盐化肥课件，共36页。PPT课件主要包含了化学方程式梳理，小苏打，石灰石，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，白色粉末，难溶于水，易溶于水等内容，欢迎下载使用。

① _______________________________；② _______________________________；③ _____________________________；④ _____________________________；⑤ __________________________________；⑥ ________________________________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3 ＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
⑦ _______________________________________；⑧ _________________________；⑨ ___________________________；⑩ __________________________________________；⑪ _______________________________；⑫ ___________________________。
2NaHCO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
① ___________________；② __________________；③ ____________________________；④ ______________________________；⑤ ________________________________________；⑥ ____________________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
一 常见的盐及其性质)1．生活中常见的盐
2.盐的化学性质(以碳酸钠为例)：
(1)定义：两种 _______互相 _________，生成另外两种 _______的化学反应。(2)发生的条件：生成物中有 _____ 、 _____ 或 ___ 。(3)常见类型：酸＋碱―→ _____＋ ___ (中和反应)酸＋盐―→ _____＋ _____碱＋盐―→ _____＋ _____盐a＋盐b―→ ____＋ ____
复分解反应能否发生的判断讲：中考中，关于能否发生复分解反应的判断是考生触雷之处，其主要原因是对某些盐类物质是否溶于水没有明确的认识。这需要记住常见盐的溶解性，根据交换成分后的物质的溶解性来判断反应能否发生。练：链接“排雷练版”P37T13
考点二 化学肥料1．农药和化肥(1)对于农药和化肥在农业生产上的应用，正确观点是合理使用，不能滥用。(2)化肥分为氮肥、 _____ 、钾肥、 _______ 等。
2．铵根离子( )的检验(1)氨气(化学式为NH3)是一种极易溶于水且带有 _______ 气味的气体，溶于水后称为氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。(2)检验方法： _____________________________________________________________________________________________________________________。
取少量待测液于试管中，滴入NaOH溶液，生
成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色且带有刺激性气味的
气体，证明待测液中含有NH
氮肥与铵态氮肥混为一谈讲：在中考中，涉及化学肥料的考查，铵态氮肥的检验考查较多，部分考生在解答时错把尿素当作铵态氮肥，导致回答错误。铵态氮肥属于氮肥，但氮肥不一定是铵态氮肥，如尿素属于氮肥，不属于铵态氮肥，因此与碱性物质混合施用不会降低肥效。练：链接“排雷练版”P37T6
考点三 粗盐提纯1．粗盐中难溶性杂质的去除。过程：先将粗盐晶体溶解在水中， _____后再通过 _________ 得到比较纯净的氯化钠晶体。
2．除去食盐中可溶性杂质的方法。除去难溶性杂质后的食盐水中含有 ____、 _____、 _____等杂质离子，为了除去这些杂质离子，应先后加入过量的 _____、 _____和 ______ 等，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，加适量 ____调节溶液为中性，同时除去多余的 __ 和 ____，最后蒸发结晶得精盐。
3．操作步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
考点一 常见的盐及其性质 (5年5考)1．常见盐的性质与用途2．盐的化学性质与鉴别
1.(2014·东营中考节选)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是 __________________________________________________________，写出发生反应的化学方程式_______________________________　。
中和面团发酵过程中的酸，并产生二氧化碳气体使馒头疏
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．(2017·东营校级模拟)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是　__　(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　__________　(填实验编号)，结论是　__________________________________________________________________________　。
在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量
分数越大，溶液pH越大，碱性越强
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　_____________________　。(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度越高，溶液pH越大
①当温度介于20 ℃～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 　___　(填“大”或“小”)。②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　_______________________________________　。
温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　___　(填标号)。a．酚酞溶液　b．稀盐酸　c．氯化钠溶液　d．氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：　_______　或　_________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　________________________________　(写一个)。
Na2CO3＋Ca(OH)2
===CaCO3↓＋2NaOH
考点二 化学肥料 (5年3考)3．(2017·东营广饶模拟)保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( 　)①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤　②合理使用化肥、农药　③使用风力、水力发电代替火力发电　④控制烟花爆竹的燃放　⑤控制生活污水和工业废水的排放A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
4．(2016·东营中考)化学与人类生活、社会生产密切相关。下列说法不正确的是(　 )
A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌等微量元素B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石燃料，有效减少碳排放C．学生在食堂多用自带饭盒打饭，尽量少用一次性用品，少叫外卖，以节约资源，保护环境D．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，大量使用尿素[CO(NH2)2]等化学肥料 ,　　　　　　　　　　　　　　
考点三 粗盐提纯 (5年1考)5．(2014·东营中考)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。1 L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位：g)关系如下表所示：
Ⅰ.海水晒盐是　_____　(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、　_____　等过程。Ⅱ.若要得到纯度较高的粗盐和含MgCl2浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围　_____________________，原因是　______________________________________________________　。
1.21～1.26 g·mL－1　
在该密度下氯化钠析出的质量较大、氯化镁析
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如下图所示：
Ⅰ.步骤①中所加的碱应该是　_______　(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)；步骤②反应的化学方程式是　___________________________　；若要验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，选择铁丝后，还要选　_______　、　_______　　两种溶液。
＋2HCl===MgCl2＋2H2O