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江苏省专版中考化学试题分类汇编考点13金属的化学性质含解析
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这是一份江苏省专版中考化学试题分类汇编考点13金属的化学性质含解析，共13页。试卷主要包含了8g，6%，4g+9，4g等内容，欢迎下载使用。
考点13 金属的化学性质
18.（2019·镇江）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）.
A. a点溶液呈中性
B. b~c段只发生了1个反应。
C. c点对应的沉淀有2种，
D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是
15.（2019·镇江）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.滤液的质量是 B.混合粉末的质量范围是
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原溶液的溶质质量分数是
14.（2019·无锡）一定质量的Zn加入到含有和两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）
①滤液中一定有、
②滤液中可能有
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
13．（2019·泰州）下列说法正确的是（ ）
A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点
D.实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
【答案】A
【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用，而非高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用。15．（2019·常州） 某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B.X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
【答案】C
【解析】①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。
5．（2019·扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A.钾 B.铁 C.铜 D.金
【答案】A
【解析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。所以这四种元素金属活动性最强的是钾。
20.（2019·常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7
【答案】A
【解析】设m的值为64,溶液中硫酸铜的质量为64kg÷=160kg，设生成64kg的铜需要铁的质量为x，
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
x 64kg
x为56kg，与硫酸反应的铁的质量为：64kg-56kg=8kg。
设参与反应的H2SO4的质量为y,
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8kg y
y为14kg,因此整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为160kg:14kg=80:7。
19．（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1
写出下列化学方程式:
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）延展 （2）不活泼
（3）① SO2 ②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应
【解析】 （1）钼能制成细丝，说明金属钼具有良好的延展性；（2）金的化学性质很稳定，一般不与氧气等其他物质发生化学反应，因此可将其镀在钼丝上，增强天线的抗腐蚀性能；（3）①根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生改变可知，横线上的物质分子由1个S原子和2个O原子构成，即其化学式为SO2；②第一阶段反应时MoO3在高温下被H2还原为两种氧化物，且反应过程中反应物、生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，则该反应的化学方程式为MoO3+H2高温MoO2+H2O；第二阶段是由第一阶段生成的MoO2与氢气在高温下继续反应，生成Mo和水，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O；该反应中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，因此该反应属于置换反应。
18．（2019·南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）盐酸浓度大 镁与盐酸反应放热，温度升高
（2）①合金粉末中镁的质量为：1g×48%=0.48g，
解：设镁消耗氧气的质量最多为x
2Mg + O22MgO
48 32
0.48g x
x＝0.32g
答：镁消耗氧气的质量最多为0.32g。
②1.8g
解析 （2）解：设生成的氧化镁的质量为y.
2Mg + O22MgO
48 80 解得y=0.8g
0.48g y
铝的质量为：1g-0.48g=0.52g，设生成的氧化铝的质量为z
4Al + 3O22Al2O3
108 204 解得z≈0.98g
0.52g z
所以，该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g + 0.98g≈1.8g。
15.（2018·盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误；
B、银不与稀盐酸反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。
解析 加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2g H2和无色溶液，说明样品中不含有银、铁；反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%＝9.8%；要生成0.2g氢气，有3种可能：①2.4g镁，②2.4g铝、铁混合物，③2.4g镁、铁、铝混合物；不论是哪种情况，溶质中金属的质量都是2.4g，设溶质中硫酸根离子的质量是x
SO42-——H2
96 2
x 0.2g
96/2=x/0.2g，x=9.6g
无色溶液中溶质总质量为：2.4g+9.6g=12g
11.（2018·盐城）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X
【答案】A
30.（2018·连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
17．（2018·淮安节选）某课外活动小组进行如下实验探究。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据题17—2图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
【答案】（2）①锌比铁活泼 ②AB
【解析】（2）①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快说明锌的活动性强于铁；②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则金属全部参加反应，硫酸可以都有剩余；根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98
可以看出，与等质量的锌和铁反应，铁消耗的硫酸的质量大，故还可能是左边有剩余，右边无剩余。
13．（2017·宿迁） 人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是______________。
【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）Al2O3 （3）硝酸铜和硝酸锌或AgNO3、Cu(NO3)2
【解析】本题主要考查金属的性质及应用；（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果；
（2）铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化铝，化学式为Al2O3；
（3）金属锌的活动性比铜、银都强，能从其盐溶液中置换出铜、银，本身转化为硝酸锌，因为溶液依然为蓝色，所以溶液中还有铜离子，则反应后溶液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌或AgNO3、Cu(NO3)2。
4.（2017·南京）下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D.铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序表，题中四种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金。
18．（2017·常州）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn；锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe；锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2．
【答案】D
20. （2017·南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.X为FeCl2
B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2
D.完全反应后，生成X的质量为25.4g
【答案】C
【解析】铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，X为氯化亚铁；反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，c=1，a与b的比为2：1；设完全反应后，生成X的质量为x，则
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135 254
13.5g x
=，x=25.4g
11.（2017·无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【解析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2；若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2。【答案】D
15．（2017·徐州）国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【解析】在Li2O中，由于氧显-2价，可推出Li显+1价。
【答案】D
23．（2017·苏州） 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
【答案】A
【解析】碱式碳酸铜为绿色粉末，受热后生成黑色的氧化铜，水和二氧化碳；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体；镁在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色粉末；向少量的氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，没有气泡产生。
14．（2017·扬州） 下列实验现象的描述正确的是
A.灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B.铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C.铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D.加热“铜绿”，固体变黑
【答案】D
【解析】棉纱线的主要成分是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味；铜位于金属活动性顺序中H的后面，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，而非白色固体；铜绿受热分解会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故可观察到固体变为黑色。
25．（2017·徐州）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是________。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有____（填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量____溶液
________，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有__________
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母）
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
【答案】（1）提供水蒸气 （2）2H2+O2==(点燃 )2H2O．
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】3Fe+4H2O（气）==(高温)Fe3O4+4H2
【拓展创新】①操作简单 ②AB
【解析】（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2==(点燃 )2H2O．
（3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】
铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）==(高温)Fe3O4+4H2。
【拓展创新】
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等．
②A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确；B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确；C．本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确．
30．（2017·镇江）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）。
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是
（选填序号）。
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，__________________________。
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ____________。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②______________。
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， 。
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
1.证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。
2.用图2装置对固体进行热分解实验。
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表：
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= 。
②复杂的铁的氧化物化学式为 。
【解析】（一）（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；
（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；
（二）1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
2、CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；
（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；
（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体；
（三）1、可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；
2、（1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；（2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2；
（3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O
64 18
x （201.80-200.00）g
x=6.4g
则此黄铜矿中铜元素的质量分数：ω（Cu）%=；
设其中铁元素的质量为y，氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O
112 54
y （205.04-201.80） g
y=6.72g
则此黄铜矿中铁元素的质量分数：ω（Fe）%=
②氧化铜受热分解的方程式为：4CuOCu2O+O2↑
设氧化铜分解生成氧气的质量为z，则
4Cu～4CuO～2Cu2O～O2
256 32
6.4g z
z=0.8g
因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：=0.48g
氧化铁的质量为：6.72g÷=9.6g
生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g
复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：： =4：5
则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5。
【答案】（一）（1）C （2）AC
（二）1、Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO 2、﹣2
（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境
（2）①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②降温结晶
（三）1.NaOH 2.（1）检查装置的气密性 （2）使生成的气体全部被B和C装置吸收
（3）①25.60% 26.88% ②Fe4O5
考点13 金属的化学性质
18.（2019·镇江）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）.
A. a点溶液呈中性
B. b~c段只发生了1个反应。
C. c点对应的沉淀有2种，
D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是
15.（2019·镇江）向溶液中加入m克和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.滤液的质量是 B.混合粉末的质量范围是
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原溶液的溶质质量分数是
14.（2019·无锡）一定质量的Zn加入到含有和两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）
①滤液中一定有、
②滤液中可能有
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
13．（2019·泰州）下列说法正确的是（ ）
A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点
D.实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
【答案】A
【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用，而非高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用。15．（2019·常州） 某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B.X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
【答案】C
【解析】①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。
5．（2019·扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A.钾 B.铁 C.铜 D.金
【答案】A
【解析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。所以这四种元素金属活动性最强的是钾。
20.（2019·常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7
【答案】A
【解析】设m的值为64,溶液中硫酸铜的质量为64kg÷=160kg，设生成64kg的铜需要铁的质量为x，
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
x 64kg
x为56kg，与硫酸反应的铁的质量为：64kg-56kg=8kg。
设参与反应的H2SO4的质量为y,
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8kg y
y为14kg,因此整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为160kg:14kg=80:7。
19．（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+702 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1
写出下列化学方程式:
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）延展 （2）不活泼
（3）① SO2 ②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应
【解析】 （1）钼能制成细丝，说明金属钼具有良好的延展性；（2）金的化学性质很稳定，一般不与氧气等其他物质发生化学反应，因此可将其镀在钼丝上，增强天线的抗腐蚀性能；（3）①根据化学反应前后各元素的原子种类和个数不发生改变可知，横线上的物质分子由1个S原子和2个O原子构成，即其化学式为SO2；②第一阶段反应时MoO3在高温下被H2还原为两种氧化物，且反应过程中反应物、生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，则该反应的化学方程式为MoO3+H2高温MoO2+H2O；第二阶段是由第一阶段生成的MoO2与氢气在高温下继续反应，生成Mo和水，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O；该反应中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，因此该反应属于置换反应。
18．（2019·南京）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 (计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）盐酸浓度大 镁与盐酸反应放热，温度升高
（2）①合金粉末中镁的质量为：1g×48%=0.48g，
解：设镁消耗氧气的质量最多为x
2Mg + O22MgO
48 32
0.48g x
x＝0.32g
答：镁消耗氧气的质量最多为0.32g。
②1.8g
解析 （2）解：设生成的氧化镁的质量为y.
2Mg + O22MgO
48 80 解得y=0.8g
0.48g y
铝的质量为：1g-0.48g=0.52g，设生成的氧化铝的质量为z
4Al + 3O22Al2O3
108 204 解得z≈0.98g
0.52g z
所以，该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g + 0.98g≈1.8g。
15.（2018·盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，故错误；
B、银不与稀盐酸反应，故样品可能是铝、铁、银，故错误；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。
解析 加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2g H2和无色溶液，说明样品中不含有银、铁；反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%＝9.8%；要生成0.2g氢气，有3种可能：①2.4g镁，②2.4g铝、铁混合物，③2.4g镁、铁、铝混合物；不论是哪种情况，溶质中金属的质量都是2.4g，设溶质中硫酸根离子的质量是x
SO42-——H2
96 2
x 0.2g
96/2=x/0.2g，x=9.6g
无色溶液中溶质总质量为：2.4g+9.6g=12g
11.（2018·盐城）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X
【答案】A
30.（2018·连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
17．（2018·淮安节选）某课外活动小组进行如下实验探究。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据题17—2图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
【答案】（2）①锌比铁活泼 ②AB
【解析】（2）①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快说明锌的活动性强于铁；②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则金属全部参加反应，硫酸可以都有剩余；根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98
可以看出，与等质量的锌和铁反应，铁消耗的硫酸的质量大，故还可能是左边有剩余，右边无剩余。
13．（2017·宿迁） 人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是______________。
【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）Al2O3 （3）硝酸铜和硝酸锌或AgNO3、Cu(NO3)2
【解析】本题主要考查金属的性质及应用；（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果；
（2）铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化铝，化学式为Al2O3；
（3）金属锌的活动性比铜、银都强，能从其盐溶液中置换出铜、银，本身转化为硝酸锌，因为溶液依然为蓝色，所以溶液中还有铜离子，则反应后溶液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌或AgNO3、Cu(NO3)2。
4.（2017·南京）下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D.铁
【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序表，题中四种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金。
18．（2017·常州）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn；锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe；锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2．
【答案】D
20. （2017·南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.X为FeCl2
B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2
D.完全反应后，生成X的质量为25.4g
【答案】C
【解析】铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，X为氯化亚铁；反应原理为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，c=1，a与b的比为2：1；设完全反应后，生成X的质量为x，则
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135 254
13.5g x
=，x=25.4g
11.（2017·无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【解析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2；若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2。【答案】D
15．（2017·徐州）国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【解析】在Li2O中，由于氧显-2价，可推出Li显+1价。
【答案】D
23．（2017·苏州） 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
【答案】A
【解析】碱式碳酸铜为绿色粉末，受热后生成黑色的氧化铜，水和二氧化碳；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体；镁在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色粉末；向少量的氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，没有气泡产生。
14．（2017·扬州） 下列实验现象的描述正确的是
A.灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B.铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C.铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D.加热“铜绿”，固体变黑
【答案】D
【解析】棉纱线的主要成分是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味；铜位于金属活动性顺序中H的后面，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，而非白色固体；铜绿受热分解会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故可观察到固体变为黑色。
25．（2017·徐州）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是________。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有____（填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量____溶液
________，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有__________
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母）
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
【答案】（1）提供水蒸气 （2）2H2+O2==(点燃 )2H2O．
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】3Fe+4H2O（气）==(高温)Fe3O4+4H2
【拓展创新】①操作简单 ②AB
【解析】（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2==(点燃 )2H2O．
（3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】
铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）==(高温)Fe3O4+4H2。
【拓展创新】
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等．
②A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确；B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确；C．本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确．
30．（2017·镇江）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）。
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是
（选填序号）。
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，__________________________。
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ____________。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②______________。
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， 。
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
1.证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。
2.用图2装置对固体进行热分解实验。
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表：
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%= ；ω（Fe）%= 。
②复杂的铁的氧化物化学式为 。
【解析】（一）（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；
（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；
（二）1、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
2、CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；
（1）工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；
（2）①加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体；
（三）1、可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；
2、（1）对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；（2）为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2；
（3）①设其中铜元素的质量为x．氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2CuO+H2O，从室温加热到100℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O
64 18
x （201.80-200.00）g
x=6.4g
则此黄铜矿中铜元素的质量分数：ω（Cu）%=；
设其中铁元素的质量为y，氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，从100℃加热到550℃时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：
2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O
112 54
y （205.04-201.80） g
y=6.72g
则此黄铜矿中铁元素的质量分数：ω（Fe）%=
②氧化铜受热分解的方程式为：4CuOCu2O+O2↑
设氧化铜分解生成氧气的质量为z，则
4Cu～4CuO～2Cu2O～O2
256 32
6.4g z
z=0.8g
因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：=0.48g
氧化铁的质量为：6.72g÷=9.6g
生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g
复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：： =4：5
则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5。
【答案】（一）（1）C （2）AC
（二）1、Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO 2、﹣2
（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境
（2）①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②降温结晶
（三）1.NaOH 2.（1）检查装置的气密性 （2）使生成的气体全部被B和C装置吸收
（3）①25.60% 26.88% ②Fe4O5
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