高中化学第四单元 沉淀溶解平衡教学设计

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    沉淀溶解平衡 1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                                 (      )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、下列叙述正确的是                                                   (      )A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。3、向饱和BaSO4溶液中加水下列叙述正确的是                              (      )A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。         B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。         D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。4、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) 下列叙述正确的是                                                    (      )A．给溶液加热，溶液的pH升高       B．恒温下向溶液中加氧化钙，溶液的pH升高C．向溶液中加入碳酸钠，氢氧化钙固体增多D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多5、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀       (      ) A．溶解          B．增多               C．不变           D．无法判断6、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为       (      )A．1/2xy2         B．xy                 C．xy2            D．4xy27、在100ml 0.01 mol·L-1KCl溶液中，加入1ml 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）                                            (      )A．有AgCl沉淀析出　　                 B．无AgCl沉淀   C．无法确定　　　                       D．有沉淀，但不是AgCl8、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    (      )A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9、请写出BaCO3 、Fe(OH)3  、CuS、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式BaCO3   ：                                                                   Fe(OH)3 ：                                                                   CuS    ：                                                                   Ag2S   ：                                                                   10、 已知Ksp[Ca(OH)2]=4×10-6 ，则其饱和溶液的pH是多少?   11、已知Mg(OH)2 的Ksp＝4×10ˉ12，求Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度。    12、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。假设反应后溶液的体积没有发生变化。在此温度下AgCl 的Ksp = 1.0×10-10，求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少? (2)沉淀生成后溶液的pH是多少?