高中化学苏教版选修4 化学反应原理专题二 化学反应与化学平衡第一单元 化学反应速率第一课时教案

化学平衡常数（第一课时）教案

授课人：课 型：新授课

教 材：《化学反应原理》苏教版

【教学设计思想】

本节课是苏教版《化学反应原理》，所授内容为“化学平衡常数”，比较抽象，注重引导学生从定量的角度去研究化学，是纯理论课。

如何进行设计才能帮助学生理解掌握化学平衡常数，清楚引入化学平衡常数的意义呢？首先我对照课标并苏教版的教材确定了本节课的教学目标及内容，并在了解学情的基础上进行了教学设计，设计中突出了交流讨论、问题探究等活动，旨在将枯燥的只是变得有趣。

我将本节课的教学内容分为3个大板块：1、K的定义及表达式； 2、K的意义；3、K的影响因素。每个板块都精心设计了活动探究或实验探究，所编写的探究内容及练习在3个板块的教学中具有相辅相成的作用。活动内容及练习的选编原则是既复习旧知，又能有效地让学生产生思维碰撞，激起他们的探究兴趣，而且不失时机地进入下一板块的讨论。

【教学目标】

〖知识与技能〗

1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。

2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。

〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。

〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。

【教学重点】化学平衡常数的意义

【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响

【教学方法】交流讨论 问题探究

【教学过程】

【情景引入】血液的pH保持在7.35～7.45是非常重要的，血液中存在以下平衡体系：

   这一平衡体系对维持pH的变化范围起重要作用。不正确的呼吸可能导致血液中酸碱不平衡．太快或太深的呼吸会导致呼吸碱中毒，太慢或太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒，那么我们应如何确定人体正常呼吸过程中吸入C02的量该多少，才能使血液pH正常?

【点题】人体吸入的C02到底有多少参与平衡体系的维持呢？人们对许多平衡体系的数据进行研究终于发现:化学平衡常数是可以定量表征化学反应限度的。这就是我们这节课学习的内容。

【板书】化学平衡常数（第一课时）

【交流讨论1】请大家完成P48中的“交流与讨论”

1、请计算填写表中空格。

2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？

【归纳总结】

1、一定温度下，     为一常数。

2、该常数与物质的起始浓度大小无关。

3、常数与正向建立还是逆向建立平衡无关，

即与平衡的建立的过程（正向或逆向）无关。

【过渡】当反应物只有一种时有以上结论，当反应物有多种时是不是也适用呢？

【交流讨论2】H2(g) + I2(g)2HI3(g)

【过渡】在一定温度下，一个反应无论是起始物质的浓度是多少，又或者是平衡建立的方向是正向还是逆向，最终都会达到平衡，且平衡时生成物与反应物浓度的系数次方之积的比值是个尝试，这个常数就是化学平衡常数，符号：K。

【板书】一、化学平衡常数

1、定义：   在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

【思考】如何将文字表述式书写为数学表达式？

【试一试】

1.写出反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。

2.对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）   cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。

【学生板演】

【板书】2.数学表达式：对于可逆反应：mA（g） ＋ nB（g）pC（g） ＋ qD（g）

平衡常数的数学表达式

【过渡】是不是化学方程式中所有物质都需要在表达式中写出呢？

【交流归纳】

【归纳总结】

⑴平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关。同一化学反应，方程式书写的方式不同，平衡常数不同。

⑵书写K值表达式时，固体和纯溶液浓度视为定值视为 1 ，不列入表达式中。

【板书】书写注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）

              2：表达式与书写形式有关

【巩固练习】根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。

【讲解分析】实物投影学生答案并讲解。

【过渡】投影并思考：这些方程式的平衡常数为什么不一样，受什么因素影响？

【交流讨论】物质本身性质——内因

【板书】3.影响因素1、物质本身性质——内因

【思考】那么对于某一反应来说，平衡常数还受哪些因素影响？观察思考。

【归纳总结】只受温度的影响。（结合平衡常数定义的条件，强调温度）

【板书】2、外因——只受温度的影响。

【小结】某反应的K只与温度有关，温度一定平衡常数一定；与物质的物质的量、浓度、平衡建立的途径等无关。

【巩固练习】

1. 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B (g)    2C(g) 。

⑴若向平衡体系中再通入3 molA ，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵若使用催化剂是该反应的化学反应速率        ，平衡常数K值______。

2.在298K时,向某密闭容器中充入N2、O2,发生反应：

       N2(g)+O2(g)      2NO(g),达到平衡.

⑴写出该反应的平衡表达式              .

⑵若298K时，K=1×10-30,测得反应进行达到平衡时,

  N2、O2 的平衡浓度均分为1mol/L,试求NO的平衡浓度。

【思考】练习1的知识感受。

【归纳总结】K只与温度有关，与物质的物质的量、浓度、平衡建立的途径等无关。

【思考】根据练习2的平衡时各物质的浓度，归纳总结平衡常数的大小与反应程度大小关系。

【归纳总结】K值越小，说明反应进行程度越小，反应就越不完全。

【小结】K值越小，说明反应进行程度越小，反应就越不完全；

K值越大，说明反应进行程度越大，反应进行得越完全。

平衡常数 K 值的大小反映反应进行的程度。

注意：平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。

【板书】4.平衡常数的意义：平衡常数 K 值的大小反映反应进行的程度。

【观察思考】比较相同温度下，各反应的程度大小。

【过渡】有关平衡常数的简单应用。

【课堂小结】

【板书设计】

一、化学平衡常数

1、定义：   在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

2.数学表达式：

    平衡常数的数学表达式

3.影响因素——温度

4.引入平衡常数K的意义

平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。

    K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。

二、化学平衡常数的简单应用