高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡课文内容ppt课件

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡课文内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了知识回顾，电解质非电解质，强调与辨析，探究结果，离子化合物，共价化合物，弱电解质，强电解质，电解质，非电解质等内容，欢迎下载使用。
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
请判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）
　根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响该反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 是否相等， 即c(H+)是否相等？
活动与探究：体积、浓度均相同的盐酸和醋酸与表面积相同的镁条反应，并测量溶液的pH
一、强电解质和弱电解质
开始0.1ml/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1ml/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1ml/L，说明HCl完全电离；而开始0.1ml/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1ml/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
思考：能设计另外的实验验证强弱电解质的电离程度吗？
强电解质： 弱电解质：
在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。
在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离!
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电“ ”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
NaCl = Na++Cl-
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－
NaHCO3 = Na++HCO3-—
二、弱电解质的电离平衡
(2)当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态。
(1)开始时，V离子化 和 V分子化怎样变化？
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
v(离子化) = v(分子化) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—
动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液里既有离子又有溶质分子，且各分子、离子的浓度不变。
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
等 V离子化=V分子化≠0
在醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、少量醋酸固体、加热对醋酸的电离平衡和电离程度有什么影响？
CH3COOH CH3COO－+H＋
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度稀释促进电离，浓缩抑制电离③其他因素：外加的酸、碱、盐等
　在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
一般弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示
书本P65 交流与讨论
　A、K反应了电离平衡时，各组分浓度的关系
　B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱， K值越大，电离程度越大，相应酸 (碱)的酸(碱)性越强。
5、弱电解质的电离度（α ）
α=（已电离的弱电解质浓度）/（弱电解质的初始浓度）×100%
弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关：弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；
例：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。在1L浓度为c ml/L的弱酸HA溶液，HA、H+和A-的物质的量之和nc ml，则HA的电离度是
书本P66 问题解决
思考探究：25℃时将0.1ml·L-1CH3COOH溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：
三、常见的弱电解质(弱酸、弱碱、水）
水是一种弱电解质，电离方程式可简写为:
H2O ⇌ H+ + OH-
水的电离常数可表示为:
在纯水和稀溶液中，c (H2O)可视为一定值，因此有KW= K · c (H2O)= c ( H+) · c ( OH- ) KW 称为水的离子积常数。只要在水溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积始终是个常数。25 ℃时KW为1.0 ×10-14，100℃时为KW为5.5 ×10-13。
CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
K=1.76×10-5
H2S ⇌ H++HS-
HCO3- ⇌ H++ CO32-
K2=5.61×10-11
K1=4.31×10-7
H2CO3 ⇌ H++HCO3-
HS- ⇌ H++ S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42-
HPO4 ⇌ H++PO43-
K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.2×10-13
下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 　。电离平衡常数的关系 .
⑴“0”点导电能力为0的理由是:　 　　　　　　　　　　　　　　
练习1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：试回答：
冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　
⑷若使c点溶液中c(CH3COO-)、pH均增大，可采取的措施有:
①加碱；②加碳酸钠；③加镁或锌；④加醋酸钠
练习2：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：
各取等体积酸液，用蒸馏水稀释相同倍数，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。
练习3：证明醋酸是弱电解质有哪些方法？
方法一：测 0.1 ml/L 的 CH3COOH溶液的pH，若大于1，则为弱酸。
方法二：取pH等于3的HCl、CH3COOH溶液各10mL，分别稀释至100mL，分别测出溶液的pH， HCl溶液的pH为4，而CH3COOH溶液pH在3～4之间，则为弱酸。
练习4：1ml/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率__________________， 最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 __________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ________________。
1.把0.05mlNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5ml/LNH4Cl溶液 C. 0.5ml/L 醋酸 D. 0.5ml/L盐酸
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）