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高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应中的热效应教学演示ppt课件
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这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应中的热效应教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了吸热反应，放热反应，问题探究一，［知识拓展］，生成物，规律总结，问题探究二，反应热焓变，符号△H，热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学反应的焓变
第一单元：化学反应中的热效应
化学反应中 热量的反应
一、放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应
为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于: 。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物和生成物所具有的能量不同。
任何物质都存在着能量，能量越低越稳定，这是一个自然规律。
反应过程中能量变化曲线图：
（1）若E反< E生，
（2）若E反> E生，
反应物的能量之和:E反
生成物的能量之和:E生
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。
断开1ml N2中的共价键需要吸收946kJ热量断开1ml O2中的共价键需要吸收498kJ热量形成1ml NO中的共价键会放出632kJ热量请从理论上计算一下该反应的反应热？
实验测得，1ml N2与1ml O2反应生成2mlNO时，会吸收180kJ的热量，它是从哪来的?
946 +498-632×2=180
所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于(本质上)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
反应物本身能量越低（键能越大）越稳定
3、单位：KJ·ml-1
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+” 放热反应:△H < 0 或者值为“-”
表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/ml
H2（g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/ml
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/ml
H2（g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/ml
①②与③④：系数相同，状态不同， △H不同
①③与②④：状态相同，系数不同， △H与系数成比例
①-②得： 2H2O(l)=2H2O(g) △H=－88KJ/ml
在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么?
[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。（5）对可逆反应， △H 对应完全反应的数值。
1、写出化学方程式2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（中学一般不注明）5、检查
写出下列反应的热化学方程式：P41、N2(g)与H2(g)反应生成1mlNH3(g) ，放出46.1KJ热量。2、1mlC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2mlC2H2(g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量4、1mlC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。
1、下列说法不正确的是 ( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1mlH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1mlO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1mlH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·ml－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·ml－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·ml－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·ml－1
热化学方程式的书写及正误判断
例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·ml -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·ml -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·ml -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·ml -1
第1课时 化学反应的焓变
第一单元：化学反应中的热效应
化学反应中 热量的反应
一、放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应
为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于: 。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物和生成物所具有的能量不同。
任何物质都存在着能量，能量越低越稳定，这是一个自然规律。
反应过程中能量变化曲线图：
（1）若E反< E生，
（2）若E反> E生，
反应物的能量之和:E反
生成物的能量之和:E生
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。
断开1ml N2中的共价键需要吸收946kJ热量断开1ml O2中的共价键需要吸收498kJ热量形成1ml NO中的共价键会放出632kJ热量请从理论上计算一下该反应的反应热？
实验测得，1ml N2与1ml O2反应生成2mlNO时，会吸收180kJ的热量，它是从哪来的?
946 +498-632×2=180
所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于(本质上)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
反应物本身能量越低（键能越大）越稳定
3、单位：KJ·ml-1
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+” 放热反应:△H < 0 或者值为“-”
表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/ml
H2（g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/ml
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/ml
H2（g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/ml
①②与③④：系数相同，状态不同， △H不同
①③与②④：状态相同，系数不同， △H与系数成比例
①-②得： 2H2O(l)=2H2O(g) △H=－88KJ/ml
在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么?
[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。（5）对可逆反应， △H 对应完全反应的数值。
1、写出化学方程式2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（中学一般不注明）5、检查
写出下列反应的热化学方程式：P41、N2(g)与H2(g)反应生成1mlNH3(g) ，放出46.1KJ热量。2、1mlC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、2mlC2H2(g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出2598.8KJ热量4、1mlC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。
1、下列说法不正确的是 ( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1mlH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1mlO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1mlH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·ml－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·ml－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·ml－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·ml－1
热化学方程式的书写及正误判断
例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·ml -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·ml -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·ml -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·ml -1
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