苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率图片课件ppt

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率图片课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了表示方法，一内因，二外因，浓度影响，注意点，压强影响，温度影响，催化剂影响，答案13，课堂巩固等内容，欢迎下载使用。

单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
一、化学反应速率的表示方法
ml·(L·min) -1或ml·(L·s) -1
a A + b B ⇌ c C + d D V(A):V(B):V(C):V(D) = a:b:c:d
注意：化学反应速率不能用固体或纯液体表示。
1．反应4NH3+5O2 ⇌ 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。（A）υ(O2)=0.01 ml·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 ml·L-1·s-1 （C）υ(H2O)=0.003 ml·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 ml·L-1·s-1
2、在2L的密闭容器内充入2mlN2和3mlH2，在一定的条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25%（体积分数），求用N2的浓度变化来表示一段时间内的平均反应速率。
3、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、V(A )=0.5ml / (L.min) B、V(B) =0.3ml / (L.min) C、V(C) =0.8ml / (L.min) D、V(D )= 0.6ml / (L.S)
4. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示：
（1）由图中数据分析该反应的化学方程式：
（2）反应开始至2min， Z的平均反应速率：
3X+Y 2 Z
v(Z)=0.05ml·L－1·min－1
影响化学反应速率的因素
反应物的性质——主要因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。
碰撞理论：P36反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。
有效碰撞：能发生反应的碰撞，叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：①有足够高的能量；②一定的方向上发生碰撞。
其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。
①增加固体和纯液体的用量，化学反应速率不变
②溶液混合时，要注意溶液体积的变化情况。
增大反应物浓度，单位体积内活化分子数_____，活化分子数百分数_____，有效碰撞次数_____，化学反应速率_____。
1、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有 10mL 2ml/L盐酸的烧杯中，并加水稀释至 50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其 中反应速率最大的是（ ） A.20mL 3ml/L B.20mL 2ml/L C.10mL 4ml/L D.10mL 2ml/L
对于有气体参与的化学反应，其它条件不变时，增大反应物压强，化学反应速率增大
适用对象：有气体参与的化学反应。
有气体参加的反应，增大压强，就是缩小_____，相当于增大了反应物的_____，化学反应速率_____。
2、在N2+3H2 ⇌ 2NH3中，其他条件不变减小体系压强，该反应的速率怎么变？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率？保持体系容积不变，充入He，反应的速率？保持体系压强不变，充入He，反应的速率？
其它条件不变时，温度升高，化学反应速率增大。
温度升高，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，反应速率都增大。
升高温度，反应物分子能量____，使一部分原来能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数____，化学反应速率_____。
3、C+CO2 ⇌ 2CO （吸热反应），反应速率为V1， N2+3H2 ⇌ 2NH3（放热反应）反应速率为V2， 对于上述反应，当温度升高时，V1和V2 的变化情况为（ ） A、都增大      B、都减小      C、V1增大      D、V2减小
过滤态理论：P38反应物转化成生成物过程中要经过能量较高的过渡状态
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。过渡态分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
其它条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应速率。
催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的____，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。
1、在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
2、100mL6ml/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　 　) A．碳酸钠固体　　 B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液　　 D．硝酸钠溶液
3、在恒温恒容的容器中进行反应： A(g)=2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1ml•L-1降到0.06ml•L-1需20s，那么由0.06ml•L-1降到0.04ml•L-1，需反应的时间为 （ ）A．等于10s    B．等于5s    C．大于10s    D．小于10s
4、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
5、 根据盐酸与大理石（足量） 反应, V(CO2)-t关系图曲线， 以下判断正确的是 ( )　　　　　A、若温度相同， ①反应的盐酸浓度大于③反应， 但H+物质的量相等。B、②反应时H+的物质的量浓度最大C、②与①的反应速率相等D、反应速率由大到小顺序为①②③④
6、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是： 。
反应放热，使温度升高，速率加快
随反应的进行，H+浓度降低，速率减慢
小结：影响化学反应速率的因素