2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷免费版

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷免费版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

2、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

3、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．由一种元素组成的物质一定是单质

4、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

5、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是

A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸

B．a克是指加入稀盐酸的质量

C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl

D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同

6、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是

A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风

C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）

7、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

8、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、利用图示装置验证分子的性质。

（1）实验一中，观察到的现象是_____。

（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。

（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。

2、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为______色，反应的方程式是__________，加热后溶液呈______色，反应的方程式是_________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是________，要洗净表面的白膜要用__________，其反应的化学方程式可表示为________。

3、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。

4、酸与金属氧化物的反应

5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：

（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。

（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。

（1）写出反应的化学方程式______。

（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。

（3）a的质量是______。

（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。

（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。

（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。

3、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。

4、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：

（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

5、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。

（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

6、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：

（1）所得溶液的溶质质量分数。

（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

7、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

8、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

9、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。

（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应为______。

（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。

2、铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。

Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀

取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。

（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____。

（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____。

（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____。

Ⅱ探究盐酸除锈时的反应

步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。

步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。

（提出问题）

①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？

②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？

（查阅资料）

①铁锈中主要含有Fe2O3；

②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；

③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。

（实验分析）

（4）铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，生成氯化铁溶液，该反应的化学方程式为_____。

（提出猜想）

对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：

猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；

猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。

（实验验证1）

（5）对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验。

该实验是验证_____（填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。

（实验验证2）

（6）请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____。（实验中必须用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）

3、在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。

（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为___________。

（做出猜想）

猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈___________。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

（进行实验）（1）初步实验

（分析思考）

（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是___________：

A．加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性

B．加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性

C．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性

4、49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：

（实验活动）

（观察与结论）同学们观察到B烧杯中________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________。

（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证________来判断反应发生了。

（提岀问题）同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外）

（猜想与假设）猜想1：NaCl   猜想2：HC1 NaCl NaOH 猜想3：HCl   NaCl

（交流讨论）小月同学认为猜想2不成立，其理由是_______。

（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到_______，得出猜想3成立的结论；

（反思与总结）通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否_______，即可得出正确结论。