2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【汇编】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【汇编】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7

C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成

D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

2、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

3、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

4、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

5、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是

A．Y可能使紫色石蕊溶液变红

B．参加反应的X的质量小于Y

C．常温下，X、Y一定是气体

D．若X是单质，则Y一定是氧化物

7、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是

A．A B．B C．C D．D

8、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的

① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体

A．②④ B．①② C．② D．③④

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，

2、请写出下列物质的化学式：

盐酸______、  硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。

3、化学和我们的日常生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：

（1）冬天用木炭生火取暖，在空气不流通的环境里会产生有毒气体，原因是_____。

（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。

（3）“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂，主要成分是生石灰，产生干燥作用的反应：___，它是___反应。(填“吸热”或“放热”)

4、请用化学符号或化学用语填空：

（1）2个双氧水分子____；

（2）Ca（OH）2的俗名_____；

（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；

5、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。

（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。

2、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。

3、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。

（1）图中A点表示的意义是______。

（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

6、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。

（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。

（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。

（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。

7、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。

（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有_______；

（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)

9、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、2020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒……

（提出问题）为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？

（查阅资料）

（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）

（3）氯气，强烈刺激性气味的黄绿色有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验探究）

（探究一）84消毒液酸碱性

（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色？

（分析问题）该溶液出现红色，是因为84消毒液显______性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。

（反思交流）能否用pH试纸测定84消毒液的pH？______（填“能“或”否“）

（探究二）84消毒液与洁厕灵混合

（反应原理）

洁厕灵中的盐酸与84消毒液中 NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式______。

（实验结论）84消毒液与洁厕灵不能混合使用。

（拓展交流）去年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。

（安全提醒）使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。写出酒精燃烧的方程式______。

2、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。

某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：

I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；

Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。

（提出问题）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？

2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？

（猜想与假设）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。

2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。

（实验探究）

（反思与评价）

有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。

3、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。

（1）其反应的化学方程式为______；

（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。

（提出问题1）如何验证该反应已经发生？

（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：

（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：______。

（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？

（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：

（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验______，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由______。

（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？

（进行实验）

经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂______，也能达到相同的目的。

（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是______。

4、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

（探究过程）

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_______的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________。