2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷汇总

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷汇总

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠

2、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-

B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现

C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

4、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

5、下列实验不能达到实验目的的是

A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素

C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同

6、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

7、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是

A．合金和金属材料属于包含关系

B．金属元素和非金属元素属于并列关系

C．化合反应和氧化反应属于交叉关系

D．混合物和溶液属于交叉关系

8、属于溶液的是

A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。

（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。

（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。

（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。

（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。

2、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。

表1

表2

（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；

（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；

（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。

（4）步骤1的名称为______；

（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。

3、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。

（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。

（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。

①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变

③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大

（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。

4、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。

（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。

①用量筒量取水时俯视读数

②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）

③溶液装瓶过程中有少量洒出

5、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

2、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

3、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。

（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。

（2）醋酸这种物质由___________构成。

（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。

（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。

4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

5、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

6、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

7、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

8、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

9、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：

（结果与讨论）

（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。

（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。

（反思与评价）

（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。

（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。

A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃

B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解

C．加入适量的水稀释

（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

（查阅资料）

（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。

（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。

（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。

（设计实验）

（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因___________。

（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入___________。

2、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：

（1）用集气瓶装满一瓶空气；

（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；

（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．

（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．

（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．

（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________

3、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]（1）溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。

（2）温度的影响（以KNO3为例）

分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。

4、同学们在实验室用下图装置制取氧气。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。

（3）实验1的目的是 ______ 。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。