2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷(A4版)

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷(A4版)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳2、下列有关金属的说法中，错误的是A．合金是具有金属特征的物质B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C．金和银在自然界中以单质形式存在D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装3、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性4、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁5、下列有关溶液的描述中，正确的是A．溶质只能是液体或固体B．洗涤剂去油污的原理是溶解C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系6、下列实验操作正确的是A．取用固体 B．量筒读数C．稀释浓硫酸 D．验满氧气7、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子8、下列图象与对应的叙述相符合的是A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH二、填空题（每小题4分，共计20分）1、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。2、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。3、如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是_______。（2）稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_______。（3）A图中玻璃棒进行搅拌操作的目的是_________。4、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙  ②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）  ③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：①__________；②__________；③__________。5、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_________；（2）标出氧化亚铁中铁元素的化合价_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数2、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）写出反应的化学方程式_______。（2）a点溶液中含有的离子是_______。（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。4、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_______。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。5、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。6、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）7、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)9、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_________________。（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_________________。（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计①向第一朵纸花喷稀醋酸②？③将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。（3）“实验设计③”的目的是______________。（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）A．设计对比实验      B．控制实验条件       C．获取事实证据 D．逻辑推理判断（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。请写出该反应的化学方程式（1）_________。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：（2）_________（设计方案）实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液（3）____猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中，加入（4）______（5）____猜想二不正确（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。（6）根据图1可知，中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应（7）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。3、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法： CO2性质检验方法预期现象方法①______用燃着木条检验燃着木条熄灭方法②与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法③与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法①依据的CO2性质是_______。（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验①②③实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用）（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上4、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是________。（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_________。（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______；加热一段时间后，观察到__________，证明气体中含有H2，化学方程式为_________。（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _____________。（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（填一种合理的答案）。