2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷【最新】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷【最新】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

2、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-

B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现

C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

4、下列因素不影响固体物质溶解度的是

a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度

A．abed B．abe C．bd D．b

5、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是

A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐

7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

8、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、按要求用正确的化学符号填空。

（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。

（2）碘酒中溶质的化学式______。

（3）硫酸铜中的阴离子______。

（4）白酒中的溶剂______。

2、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。

（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

3、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如图所示：

实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是________。

②下列说法一定正确的是________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．t1℃时，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。

（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。

5、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

2、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：

（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。

（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？

3、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

4、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

6、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

7、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

8、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

9、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。

（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。

（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________

2、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）

A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。

Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。

3、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。

（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。

（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：

（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：

小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为A>B>C。

（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_____（填“是或否”）正确，理由是_____。

（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（3）对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。

4、科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。

（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。

①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。

②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？

（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。

②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。

（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

①浓硫酸的作用是______________。

②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。

（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。