2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【精编】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【精编】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

2、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是

A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜

B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液

3、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清

4、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是

A．O2的检验 B．稀释浓硫酸

C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点

5、下列实验操作正确的是

A．取用固体 B．量筒读数

C．稀释浓硫酸 D．验满氧气

6、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

8、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

2、运用所学知识的问题

（1）请用合适的化学用语填空：

①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；

（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。

②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。

（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。

②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)

3、化学源于生活。请应用所学化学知识回答下列问题:

（1）“自热米饭”的原理是∶ 加入水与发热包中的生石灰接触。该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）氢气和甲烷都是清洁能源。

①天然气是_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

②充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比氢气为燃料的优点有无污染、______ ;而日常生活中使用更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_______（写出一点即可）。

（3）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们采取了一系列行之有效的措施。

①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭 ____性 。

②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是____（填化学式）。

③中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有一定的辅助作用，其有效成分之一为连翘甙（C27H34O11）。下列关于连翘甙说法正确的是_____。

A．连翘甙由碳、氢、氧三个元素组成           B．连翘甙由72个原子构成

C．连翘甙中碳元素和氧元素的质量比为27：11   D．连翘甙中碳元素的质量分数最大

④利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是______。

A．Cu B．NaCl C．Fe D．MnO2

4、根据所学的知识回答下列问题。

（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。

（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。

5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：

（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。

（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。

（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。

（1）写出反应的化学方程式______。

（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。

（3）a的质量是______。

（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。

（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。

（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。

2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

3、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

4、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。

（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

5、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

6、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：

（1）上述表格中m=_______，n_______。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？

7、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

8、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：

（1）所得溶液的溶质质量分数。

（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

9、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

（提出问题） 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？

（实验探究） 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：

（得出结论）______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。

（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

2、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（知识回顾）氢氧化钠的俗名是______________。

（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。

（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是______________。

（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。

（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。

（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。

（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。

（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。

（交流与反思）（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。

（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。

（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。

（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                            

（结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。

3、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。

4、 “自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。

（成分探究）

（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到______作用。

（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。

（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。

①样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变______色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有______。

②气体D的化学式为______，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是______。

（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（查阅资料）研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。

（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。