2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【今年】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

2、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

3、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

4、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

5、下列叙述不正确的是

A．自行车链条涂油可防锈

B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理

C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5

D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸

6、下列实验现象描述错误的是

A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰

B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体

7、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

8、物质的用途只体现其物理性质的是

A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源

C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：

①将石灰石煅烧制得氧化钙 

②将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 

③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

写出上述反应的有关方程式：

①__________；

②__________；

③__________。

2、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为______色，反应的方程式是__________，加热后溶液呈______色，反应的方程式是_________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是________，要洗净表面的白膜要用__________，其反应的化学方程式可表示为________。

3、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。

（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。

（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。

4、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。

（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）

（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）

（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）

A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠

5、运用所学知识回答问题

（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。

葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。

（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶

（1）沉淀的总质量是___________。

（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）

3、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。

（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)

4、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。

（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。

（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。

6、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．

（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）

（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。

（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。

7、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：

（1）所得溶液的溶质质量分数。

（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

8、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。

（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。

9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。

（1）写出反应的化学方程式______。

（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。

（3）a的质量是______。

（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。

（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。

（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。

（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)

（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

（查阅资料）

Ⅰ.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。

Ⅲ.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

（分析实验得出结论）该溶液为_______溶液。

（交流反思）

（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_______(用化学方程式表示)。

（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：

小明对小红的结论提出了质疑，理由是_______。

2、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH

Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物

Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。

（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。

（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。

①先通N2的目的是_____________；

②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）；

③装置C中的反应现象是____________；

④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________；

[结论]

（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________；

[讨论交流]

（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。

[拓展延伸]

（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）：

分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。

3、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。

实验步骤

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_____色。

步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式____________。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

思考拓展

（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：Ⅰ酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：

Ⅱ氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是___________________

（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：

继续探究

（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:__________

4、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

（提出问题） 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？

（实验探究） 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：

（得出结论）______、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。

（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈______性(选填“酸”“碱”或“中”)。