2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷【不含答案】

这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷【不含答案】，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
2、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
3、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为
A．1：1B．1：3C．91：94D．1：94
4、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
5、下列说法正确的是
A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
6、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7、属于溶液的是
A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水
8、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体D．均一、稳定的液体一定是溶液
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。
（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。
①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变
③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大
（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。
2、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答
（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。
（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。
（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。
（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。
3、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
4、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
A．氯化钠中混有不溶性杂质B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出D．氯化钠没有完全溶解
（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
5、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。
（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。
A．大于B．等于C．小于D．不确定
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。
①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含 0.04ml 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
2、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
3、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；
4、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5、某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
6、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。
（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
7、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
8、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；
（2）生成气体的质量为_______；
（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）
9、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
（探究一）甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。
(1)A中反应的化学方程式 _____________ 。
(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 ___________ (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 _____________ 。
（探究二）乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 ____________ 。
(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ________ ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 _______ 。
（探究三）丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。
(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ____________ ，该实验的一个明显缺陷是 ___________ 。
(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有 __________ (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 ___________ 。
②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 ___________ (写出计算过程)
2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：
（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？
（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关
（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。
实验二：请你根据实验结论完成下表。
（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。
3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）
根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。
（实验2）探究铁生锈的条件（如图）
（1）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到____及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与____（填化学式）共同作用的结果。
（2）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与____有关。
（3）实验Ⅵ还可用来完成____（填实验名称）。
（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。
（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是____，写出玻璃管中发生反应的化学方程式____，该反应中被氧化的物质是____（填化学式），反应前后固体减少的质量____ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。
（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____， 图4中处理高炉尾气的方法是____。
4、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。
（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性
（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究:反应过程中，“白雾” 产生的原因是________________________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是____________________。
[提出问题]实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?
[查阅资料]水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。
[设计实验]经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。
[实验操作]取0.3 g镁条放入装有5.0 g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。
[解释与反思]①锥形瓶中冷水的作用是__________。
②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。（室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别真假黄金
观察颜色
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵
取样，加水溶解，测溶液温度
C
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
D
鉴别N2和CO2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.4g
实验步骤
实验现象
实验结论
用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间
大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
水的温度越高，溶解速率越快
实验操作图示
实验结论或解释
①由图b所示现象可知：碘____（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。
②图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____。说明碘在汽油中的溶解性比在水中____。（选填“强”或“弱”）
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸
________
铁比铜活动性强
②________
________