2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(必考题)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(必考题)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

3、下列各组物质的鉴别方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙和丙

B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g

5、下列说法正确的是

A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物

C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素

6、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b

B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液

C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b

D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等

7、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油

8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg

C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。

2、根据所学知识回答：

（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①在t2℃时，甲物质的溶解度为______。

②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。

③要使乙物质析出晶体，可采取______的方法。

④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为______克。

（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与______和______有关。

3、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的______作用。

（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是______。

（3）住：利用活性炭的______性除去新装修房间的异味。

（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。

（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质______。

4、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

5、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。

（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。

①倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_______。

②由实验可知，溶质状态可以是_____________。

③实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是____________。

（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

①P点的含义是____________。

②将t2℃时90gA的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量为__________。

③t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是________（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。

（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是         。

A．水、硝酸铵 B．水、氢氧化钠

C．水、氧化钙 D．稀盐酸、镁

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

2、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）

（1）石灰石中CaCO3的质量分数；

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。

（2）反应生成的氧气的质量为___________g。

（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。

4、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6、请回答下列问题。

（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）

（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：

①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。

②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

7、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

8、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。

（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)

9、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

实验二：探究燃烧条件。

实验三：探究影响物质溶解性的因素。

2、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。

（1）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:

①根据上表数据，实验二所得的溶液为____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是__________。

（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母序号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。

3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。

Ⅴ.（实验结论）

（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。

4、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。

（查阅资料）

①锌皮中含有少量的铁

②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

③有关数据见下表

（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

（1）溶液A中溶质主要有_____________（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ___________。

（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是_____。

（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是____________。

（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_____（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。

（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量__0.2g（选填“<”、“>”或“=”）。